Szukaj:Słowo(a): Objętość molowa
liczność to jest masa podzielona przez masę molową: n=m/M  jak bys miała
jeszcze jakies pytania to mój numer gg 776048

Pozdrawiam

Patrycja

pod tą "licznością" kryją się "mole", a dokładniej "liczba moli". Poszukaj
w książce-jest tam o tym.Pozdr.

| dziękuję...ale mam jeszcze jedno pytanko, jest ono pewnie banalne ale co
| to
| jest liczność?

| | | co do pierwszego zadania, to musisz najpierw obliczyć liczność NaOH i
| przyrównać do liczności H2SO4 pamiętając, że liczność kwasu jest o
połowę
| mniejsza. Następnie musisz przeliczyć tą liczność na 200 cm3(czyli
| pomnożyć
| ją przez 10)

| Jeśli chodzi o zadanie 2  wydaje mi sie że musisz założyć objętość
| roztworu
| 100cm3 i wtedy lwyliczysz liczność NaCl i masę roztworu: m=d*V i
| obliczasz
| stężenie procentowe

| | | | Bardzo prosze was o pomoc w obliczeniu zadania z alkacymetrii i
stężeń.
| Nie
| | mam pojęcia jak się do nich zabrać:
| | 1. Obliczyć zawartość kwasu siarkowego (VI) w 200 cm3 roztworu,
jeżeli
| na
| | zmiareczkowanie 20 cm3 tego roztworu zużyto 15 cm3 0.1 molowego
| | roztworu
| | wodorotlenku sodu

| | 2. Oblicz stężenie procentowe 1,21 molowego roztworu chlorku sodu o
| gęstości
| | 1,08 g/cm3

| | Będę bardzo wdzięczna za pomoc!!!!



zaraz zaraz - co my w ogóle badamy czy czysty metanol (100% czy też jego
roztwór (jak tak to w czym); o ile w 1 przypadku nie ma problemu o tyle w 2
sprawa się komplikuje. Zakładam ten 2 przypadek lecz autor nie wspomniał co to
za roztwór (mieszanina) a kiedy rozważać 1 przypadek to nic nie trzeba
kombinować z przewodnictwem bo:

jeśli mam czysty metanol np. 1 litr to licze ile tam jest moli i mam juz
stężenie molowe metanolu w metanolu. Jak licze? gestość * objetosc podziel
przez mase molową MeOH

pozdr. pakuszka

To prościutkie. Tylko trzeba nieco pomyśleć. A więc kolejno...
1. Zmieszano 100g 30-procentowego roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody.
Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu



Mieszasz tutaj dwie ciecze. Pierwszej jest 100g, z czego 30% to saletra.
Druga to czysta woda.
Stężenie procentowe to iloraz masy saletry, do masy całego roztworu.
Więc jak to będzie?
Saletry masz 30% ze 100g czyli 30g
Całego rozworu masz 100g+500g=600g
30g/600g=0.05*100%=5%
Takie jest stężenie tego roztworu saletry sodowej w wodzie.

2.Zmieszano 200 g 5-procentowego roztworu weglanu sodu z 400g
7-procentowego
roztworu tej samej soli. Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu



Tutaj sprawa jest bardzo podobna. Tyle że substancję rozpuszczoną masz w obu
roztworach - więc zsumuj jej ilość i zsumuj masę obu roztworów.

3. 100cm3 roztworu zawiera 1.8 g siarczanu (VI) magnezu. Oblicz stezenie
molowe tego roztworu



A tutaj sprawa również jest prosta.
Wiesz że masz 1,8g MgSO4. Teraz pytanie - ile to jest moli? Aby się tego
dowiedzieć podziel 1,8g przez masę molową MgSO4.
Wiesz, że stężenie molowe to ilość moli na objętość roztworu. Więc przelicz
objętość 100cm3=0.1dm3 i podziel ilość moli przez tę objętość. Wyjdzie ci
stężenie molowe tego roztworu.

Życzę zrozumienia i twórczej pracy. Czekam na wyniki do weryfikacji.
Pozdrawiam
Artur Gołdyn

Witam

Na laboratorium przeprowadzalem kompleksometryczna analize wapnia i magnezu
razem wzietych za pomoca EDTA.

Mam problem z obliczeniami.

Wapn obliczylem ze wzoru:

m(Ca) = V(EDTA) * C(EDTA) * M(Ca)

czyli iloczyn miana EDTA, jego objętość i masę molowa wapnia

Natomiast obliczajac Magnez musialem najpierw obliczyc sumę wapnia i magnezu:

m(Ca+Mg) = V(EDTA) * C(EDTA) * M(Ca+Mg)

nie wiem czy dobrze zrobilem biorąc za mase molowa sumę masy molowej wapnia i
magnezu.

"Dokładniejszy pomiar kwasowości polega na miareczkowaniu zawartych w plynie
kwasów zasadą sodową wobec lakmusu."



Miareczkowanie polega na stopniowym dodawaniu zasady*) do roztworu, w którym
znajduje się oznaczany kwas ORAZ roztwór lakmusu - barwnika zmieniającego kolor
w zależności od odczynu roztworu. W momencie, gdy ilość dodanej zasady**) jest
równa ilości znajdującego się w roztworze kwasu***) następuje zobojętnienie
roztworu i lakmys przyjmuje charakterystyczną barwę. Znając ilość dodanej
zasady łatwo określić ilość kwasu znajdującego się w roztworze.

Drugi problem: w jaki sposob przeliczyc pH na gramy kwasu w litrze wody?



Na podstawie znajomości TYLKO pH możesz określić ilość jonów H3O+ ****) w
określonej ilości roztworu. Aby przeliczyć na gramy musisz znać masę molową
kwasu. Jeśli jest to HCl to M=36.5g i masa  kwasu m= M*c*V, gdzie V - objętość
roztworu, c stężenie kwasu, przy czym c=antylogarytm z minus(pH).

_____
*) lub kwasu do zasady
**) dokładniej jonów OH-
***) dokładniej jonów H3O+
****)oraz OH-

Piotr

Wielkie dzieki, a jakie są masy molowe kwasów organicznych, np. cytrynowego,
jabłkowego?

Pozdrowienia
Julius

| "Dokładniejszy pomiar kwasowości polega na miareczkowaniu zawartych w
plynie
| kwasów zasadą sodową wobec lakmusu."
Miareczkowanie polega na stopniowym dodawaniu zasady*) do roztworu, w
którym
znajduje się oznaczany kwas ORAZ roztwór lakmusu - barwnika zmieniającego
kolor
w zależności od odczynu roztworu. W momencie, gdy ilość dodanej zasady**)
jest
równa ilości znajdującego się w roztworze kwasu***) następuje
zobojętnienie
roztworu i lakmys przyjmuje charakterystyczną barwę. Znając ilość dodanej
zasady łatwo określić ilość kwasu znajdującego się w roztworze.

| Drugi problem: w jaki sposob przeliczyc pH na gramy kwasu w litrze wody?
Na podstawie znajomości TYLKO pH możesz określić ilość jonów H3O+ ****) w
określonej ilości roztworu. Aby przeliczyć na gramy musisz znać masę
molową
kwasu. Jeśli jest to HCl to M=36.5g i masa  kwasu m= M*c*V, gdzie V -
objętość
roztworu, c stężenie kwasu, przy czym c=antylogarytm z minus(pH).

_____
*) lub kwasu do zasady
**) dokładniej jonów OH-
***) dokładniej jonów H3O+
****)oraz OH-

Piotr

--
Wysłano z serwisu OnetNiusy: http://niusy.onet.pl



A moze ktos podac algorytm ze mam sol x w ilosci y gram teraz dodaje ja
do ilosci y wody jakie osiagne pH. Jesli nie algorytm to chociaz co to
sa te Ka, Kw itp i skad to sie bierze :)

Pozdrawiam



Spróbuj w ten sposób:
m = MV ( KwKa1 - [H+}^2 * Ka1 / ( [H+]^2 - Ka1Ka2 ) )
M - masa molowa
V - objętość r-ru
Kw = 10^-14
Ka1 = 10^-6,35
Ka2 = 10^-10,32
[H+] = 10^-pH

Tyle, że z poprzednio wyprowadzonych wzorów wynika, że cs musi mieć wartość
rzędu 10^-3, żeby zmienić pH.

Pozdrawiam

Zacny(a) Czarny uraczył(a) zmysły nasze tymi o to słowami:

Spróbuj w ten sposób:
m = MV ( KwKa1 - [H+}^2 * Ka1 / ( [H+]^2 - Ka1Ka2 ) )
M - masa molowa
V - objętość r-ru
Kw = 10^-14
Ka1 = 10^-6,35
Ka2 = 10^-10,32
[H+] = 10^-pH

Tyle, że z poprzednio wyprowadzonych wzorów wynika, że cs musi mieć wartość
rzędu 10^-3, żeby zmienić pH.



Na bank będzie wiedział o co chodzi! :D

No więc najpierw liczysz masę molową NaS i obliczasz ile masz moli tego
paskudztwa, jako że 6dm3 wody to jest 6000g dodajesz masę NaS więc masz
6234g, dzielisz tę masę przez gęstość. Masz objętość r-ru. Obliczasz
proporcję liczby moli NaS do objętości roztworu i tyle. Dobra, masz
wskazówki, licz.

No więc najpierw liczysz masę molową NaS i obliczasz ile masz moli tego
paskudztwa, jako że 6dm3 wody to jest 6000g dodajesz masę NaS więc masz
6234g, dzielisz tę masę przez gęstość. Masz objętość r-ru. Obliczasz
proporcję liczby moli NaS do objętości roztworu i tyle. Dobra, masz
wskazówki, licz.



Uszkodzic cie za ten  "wzor" siarczku sodu???
Zreszta zla podany wzor = zla masa molowa = blad w liczeniu

Krzysiek Jakubiec

Witam!

Oblałam egzamin z chemii fizycznej m.in. dlatego, że nie znałam odpowiedzi na
pytanie: Funkcje intensywne i ekstensywne - przykłady. W "Podstawach chemii
fizycznej" Atkinsa nie ma praktycznie nic, a to jedyna książka gdzie mogłabym
znaleść coś na ten temat. Proszę o odpowiedź.

Z góry dziękuje i pozdrawiam:
Olga Świder



Polecam Pigon&Ruziewicz, Chemia fizyczna, no i oczywiscie "wieksza" Chemie
fizyczna Atkinsa.
Funkcja intensywna nie zalezy od wielkosci probki (ilosci materii), natomiast
ekstensywna zalezy.
intensywne: stezenie, cieplo molowe, molowa czastkowa entalpia, entalpia molowa
(i wszystkie inne "molowe" wielkosci), temperatura itp.
ekstensywne: masa, objetosc, liczba moli, pojemnosc cieplna, entalpia (ale juz
nie entalpia molowa), energia wewnetrzna itp.

Pozdrawiam,
MK

sprawa jest banalnie prosta:)
1
korzystamy ze wzoru  na obliczenie stezenia molowego
C = n/V
C- stezenie molowe roztworu
n- liczba mkoli w roztworze w molach
V- objetosc tego roztworu w litrach lub dm*3 to tyle samo

2
Mamy dana objetoosc V ale brakuje nam liczby mmoli n ,ale
liczba moli substancji to masa tej substancj w gramach( m s) podzielona
przez jej mase molowa wyrazona w g/mol (M)[ odczytujesz ja z układu
okresowego}

n = m s / M

z danych w zadaniu wynika ze:
m s= 112 g
M = 56 g/mol
V = 4 l

n = 112g / 56 g/mol = 2 mol

C = n/V = 2mol / 4 l = 0,5 mol/l
 Odp. C = 0,5 mol/l

Serwus
Kupilem papierki lakmusowe do okreslania ph. Papierki sa zolte. Z
narysowanej barwnej skali wynika, ze sa czule na ph w granicach od 0 do 12,
przy czym ph dla roztworu obojetnego = 6. Gdzie indziej przeczytalem, ze
roztwor obojetny ma ph=7. Czyli jest niezgodnosc i jak ja wytlumaczyc?.
Ponadto kolorystyka zabarwien rowniez nie zgadza sie z innymi opisami, ktore
czytalem (wedlug nich: niebieski w zasadowych, fioletowy w obojetnych i
czerwony w kwasnych). U mnie: najbardziej zasadowy roztwor (ph=0) spowoduje
zabarwienie czerwone, troche zasadowy - pomaranczowe, obojetny - zolte
(ph=6), lekko kwasny - zielone, a silnie kwasny - ciemno granatowe (ph=12).
Byc moze kolorystyka nie ma znaczenia, ale wartosc ph dla roztworu
obojetnego powinna byc identyczna, a nie jest. Jak takie ph podstawiac do
wzorow? Jaki jest kres dolny i gorny ph - 0 i 12 ?

I drugi problem "zwiazany" z pierwszym.
Jakis czas temu zapytalem na grupie o zaleznosc pomiedzy ph i iloscia (w
gramach) kwasu w roztworze (chodzi mi o kwasy organiczne takie jak cytrynowy
lub jablkowy) i otrzymalem odpowiedz, ze jest na to wzor:
m= M*c*V
gdzie V - objętość roztworu, c stężenie kwasu wyrazone jako antylogarytm z
minus(pH), M masa molowa kwasu. I nie wiem jak "moje" specyficzne ph, ktore
opisalem powyzej podstawic do tego wzoru i jeszcze co to jest antylogarytm
(log do -1 ?) ?

Pozdrowienia
Julius

pH < 7, odczyn kwasny!
pH 7, zasadowy!

Serwus
Kupilem papierki lakmusowe do okreslania ph. Papierki sa zolte. Z
narysowanej barwnej skali wynika, ze sa czule na ph w granicach od 0 do 12,
przy czym ph dla roztworu obojetnego = 6. Gdzie indziej przeczytalem, ze
roztwor obojetny ma ph=7. Czyli jest niezgodnosc i jak ja wytlumaczyc?.
Ponadto kolorystyka zabarwien rowniez nie zgadza sie z innymi opisami, ktore
czytalem (wedlug nich: niebieski w zasadowych, fioletowy w obojetnych i
czerwony w kwasnych). U mnie: najbardziej zasadowy roztwor (ph=0) spowoduje
zabarwienie czerwone, troche zasadowy - pomaranczowe, obojetny - zolte
(ph=6), lekko kwasny - zielone, a silnie kwasny - ciemno granatowe (ph=12).
Byc moze kolorystyka nie ma znaczenia, ale wartosc ph dla roztworu
obojetnego powinna byc identyczna, a nie jest. Jak takie ph podstawiac do
wzorow? Jaki jest kres dolny i gorny ph - 0 i 12 ?

I drugi problem "zwiazany" z pierwszym.
Jakis czas temu zapytalem na grupie o zaleznosc pomiedzy ph i iloscia (w
gramach) kwasu w roztworze (chodzi mi o kwasy organiczne takie jak cytrynowy
lub jablkowy) i otrzymalem odpowiedz, ze jest na to wzor:
m= M*c*V
gdzie V - objętość roztworu, c stężenie kwasu wyrazone jako antylogarytm z
minus(pH), M masa molowa kwasu. I nie wiem jak "moje" specyficzne ph, ktore
opisalem powyzej podstawic do tego wzoru i jeszcze co to jest antylogarytm
(log do -1 ?) ?

Pozdrowienia
Julius



... rozpuszczono w wodzie 1 g NaOH, otrzymujac 250 cm3 roztworu. Obliczyc pH



roztworu.

1. oblicz liczbę moli: n = m NaOH [g]/ M NaOH (masa molowa [g/mol])
2. oblicz stężenie molowe NaOH (jednocześnie stężenie OH-) : c = n / V
(objętość [dm3])
3. oblicz pOH = - log (stężenie OH-)
4. pH = 14 - pOH

sprawdź sama, czy wychodzi 13

pozdrawiam

chemix
http://republika.pl/chmx


Witajcie mam maly (albo troszke wiekszy problem).
Jezeli mamy stal, ktora chcemy wytrawic aby uzyskac czyste zelazo



samo zdanie wydaje sie byc zagadkowe... wyjasnij.

i do
dyspozycji mieszanine kwasow. Jak nalezy dobrac steznie tych kwasow aby
trawienie stali było najefektywniejsze?



stechiometrycznie
wazna jest tez temperatura,

Jezeli hipotetycznie mamy reakcje:
3Fe+2 +  3HNO3 + 9HCl a 3FeCl3 +3NO + 6H2O
to powinnam wyliczyc stechiometrycznie ile potrzebuje gramow (ml) kwasow



na poczatek zacznij od ilosci moli, potem masa (g), a potem jeszcze ze
stezen trzeba przeliczyc (bo oba te kwasy nie sa 100%) a na koniec z
gestosci objetosc (ml)

aby wytrawic 3 M zelaza?



Z tym ze w tej reacji nie widze zelaza, metalicznego... czemu widze
3Fe+2 +...

Ale czy tez nie powinnam miec podanej masy zelaza
jaka ma byc wytrawiona?



ilosc moli x masa molowa = masa

Zadanie do szkoly?

Jak pewnie wiesz, mol każdego gazu w war. norm. zajmuje objętość 22,4 dm3.



Masa molowa NO2 wynosi 14 + 32 = 46, podziel to przez 22,4 i masz gęstość w
gramach/dm3.
Oj, będzie problem... Po pierwsze: to dotyczy gazów doskonałych, dość dobre
przybliżenie uzyskuje się w warunkach bardzo odległych od krytycznych. A NO2
skrapla się już w mieszance soli i lodu. Dla takiego dziwaka jak NO2 - z
niesparowanym elektronem, wszystko jest możliwe. Na dodatek jest to układ w
stanie równowagi: 2 NO2 <=N2O4. Tak więc teoretyzowanie jest ryzykowne.
Trzeba poszukać w tabelach, nie ma rady...
Co do par kwasu siarkowego to nie mam pomysłu



Ja także...
tomasz pluciński
Co do kalkulatora, to faktycznie jest błąd, ale na drugim miejscu po przecinku, więc ma niewielki wpływ. W formule przy NO3 powinno być 0,6078, a przy K 0,3922.



Grzegorzu, gdyby był błąd po przecinku nikt by na to nie zwrócił uwagi. Błąd jest o wiele poważniejszy. W rubryce NO3 po obliczeniach jest podawane stężenie potasu a nie azotanów jak podają.
masa molowa KNO3 = 101,1 [g/mol], NO3 = 62,01[g/mol] czyli NO3 w KNO3 jest 61,33% więc 1g KNO3 zawiera 0,6133g NO3. Gdybyś w 1litrze wody rozpuścił 1g KNO3 powinieneś mieć stężenie 613mg/l (objętość roztworu i dawka winny mieć te same wartości).
Pozdrawiam
Michał

Grzegorzu, gdyby był błąd po przecinku nikt by na to nie zwrócił uwagi. Błąd jest o wiele poważniejszy. W rubryce NO3 po obliczeniach jest podawane stężenie potasu a nie azotanów jak podają.
masa molowa KNO3 = 101,1 [g/mol], NO3 = 62,01[g/mol] czyli NO3 w KNO3 jest 61,33% więc 1g KNO3 zawiera 0,6133g NO3. Gdybyś w 1litrze wody rozpuścił 1g KNO3 powinieneś mieć stężenie 613mg/l (objętość roztworu i dawka winny mieć te same wartości).


Podstawiam podane przez Ciebie wartości i mam tak jak piszesz, więc nie rozumiem dlaczego masz odwrotnie (K z NO3)
Objętość wdychanego przez człowieka powietrza wynosi 500cm3. Jeżeli N wyraża liczbę cząsteczek zawartych w 1 molu, to liczba cząsteczek tlenu, jaka dostaje się do płuc przy jednym wdechu wynosi około?

Powietrze jest mieszaniną gazów w której tlen stanowi około 21% (1/5).
1mol powietrza zajmuje objętość 22,4dm3 = Ncząsteczek
to: 0,5dm3 = x
x=N/44,8. Ale z tego tylko 1/5 stanowi tlen, czyli ilość cząsteczek tlenu 1/5.N/44,8 = N/224

mam pytanie skąd wzięło się 44,8

22,4dm3 -- N
0,5 dm3 -- x
to jak z tego wychodzi 44.8??
1: Musisz odczytać z tabeli lub wykresu ile rozpuszcza się twojej soli w temp. 328 K w ten sposób dowiesz się że jest to ilość rozpuszczonej soli na 100 g H20 bo taka jest gimnazjalna definicja rozpuszczalności z proporcji następnie policzysz ile potrzebujesz roztworu

100g H2O --- odczytana wartość [g]
x ----- 35[g]
szukaną jest x

2: to pytanie jest takie mało ścisłe bo nie wiem o jakie zależności właściwie ci chodzi może być ich kilka nie mniej jednak wszystkie są permutacjami podanych niżej
a) ms do Cp ; Cp=ms/mr*100%
b) Cp i Cm ; tu można do każdej zależności dojść ze wzorów
- Cm=n/Vr (ilość moli:objętość roztworu)
- wzór z p. a
- n=ms/M (masa substancji rozp; Masa molowa subs)
- V =mr/d (masa roztw : gęstość r-r)
np
i tak cm=(ms/M)/(mr/d) => Cm=(ms*d)/(M*mr)
implikujac z wzorem z p a mamy Cm=(Cp*d)/(100%*M)

wychodząc z przytoczonych wzorów można wyprowadzić kilka innych zależności radzę poćwiczyć samemu.
Układasz równanie reakcji:
CH4+2O2→CO2+2H2O
Liczysz liczbę moli metanu ( czyli dzielisz masę podaną w zadaniu przez masę molową). Warunki są normalne, więc liczysz objętość metanu w tych warunkach (ze wzoru n=V/Vmol).
Następnie można ułożyć proporcję, że do tej obliczonej objętości metanu potrzeba x tlenu a do 22,4dm³ metanu potrzebne jest 2x22.4dm³ (spójrz na liczbe moli). Końcowy wynik: 14dm³, ale niech to ktoś sprawdzi jeszcze:)
no to po kolei - w zadaniu1:

1 - oblicz ile moli kwasu octowego masz w 100cm3 roztworu
2 - popatrz na równanie i ułóż proporcję:
z iloma molami kwasu octowego reaguje ile moli NaOH (na podstawie równania reakcji) oraz
z naszą liczbą moli CH3COOH przereaguje x moli NaOH

proporcję "na krzyż" rozwiązujesz i wiesz, jaką liczbę moli NaOH potrzeba,

3 - trzeba policzyć ilość 0,2 molowego roztworu, w którym będzie nasza liczba moli NaOH

zadanie 2
nasza nauczycielka tak uczyła proporcji: w równaniu reakcji podkreślasz sobie substancje, o których coś wiesz (są podane jakieś dane) i te o które się pytają - w tym przypadku podkreślasz kwas oleinowy i chlor (generalnie nie interesuje nas produkt, choć oczywiście równanie ma być poprawne i uzgodnione)

i teraz patrzysz na te podkreślone substancje:
1mol kwasu oleinowego - 1 mol chloru
ponieważ o kwasie masz informacje w gramach więc można zastosować masę molową kwasu oleinowego M:
a że pytają się o objętość gazu, to korzystamy z faktu, że mol gazu zajmuje 22,4dm3

M - 22,4dm3 chloru

a druga linijka proporcji to rzeczy pod podkreśleniem czyli:
47g - x

proporcję liczymy na krzyż i otrzymujemy wynik x=47•22,4÷M
Zadanie 2
Podpowiedź:
1.Jaką objętość ma jeden mol gazu doskonałego w warunkach normalnych?
2.Jaką masę molową ma neon, a jaką fluor (fluor występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych)?
3.Jak obliczamy gęstość?
Jak odpowiesz na te pytanie, powinno być już wszystko jasne. A jak nie to zgłoś sie tutaj.
proszę o pomoc w łatwych ,lecz mimo wszystko dla mnie ciężkich zadań :
-oblicz ile moli znajduje się w 16dm sześciennych CO2 w warunkach normalnych
-oblicz masę molową Ca3[PO4]2
-oblicz jaką objętośc zajmuje 6moli NH3
-oblicz masę molową Cr2[SO4]3

z góry dziękuję
3)Ile dm^{3} tlenu zużyje sie podczas reakcji całkowietego spalania 2 dm^{3} etenu w warunkach normalnych???


nie wiem jak zabrac sie za to zadanie z objetoscia molowa gazów



najpierw napisz równanie reakcji spalania CAŁKOWITEGO:
C2H4 + 3O2 => 2CO2 + 2H2O

teraz układamy proporcje, wiedząc, że 1 mol gazu w warunkach normalnych przyjmuje objętość 22,4 dm^3
2 dm^3 ------ V
C2H4 + 3O2 => 2CO2 + 2H2O
22,4 dm^3 ---- 3 x 22,4 dm^3

stąd: V = (2 x 3 x 22,4) / 22,4
V = 3 dm^3

[ Dodano: 2008-01-23, 20:57 ]
Siema wszystkim!

Spójrzcie na takie zadanko:

Próbka pewnej substancji masie 1,98 g zajmuje objętość 1dm^3 i znajduje się w stanie gazowym. Skład: 52,11%C, 34,74%O i 13,15%H. Wyprowadź wzór chemiczny substancji i nazwij ją.

A więc. Najpierw wyliczam ile mam moli tej mieszaniny, wychodzi 0,045 mola. Teraz liczę masę 1 mola mieszaniny, czyli masę molową tego związku. Jest to 44g. Następnie, na podstawie składu % liczę masę poszczególnych składników, a następnie ilość moli poszczególnych składników. Teraz liczę stosunek molowy. Wychodzi następująco: C:O:H=2:1:6. Sprawa prosta od razu widać, ze jest to alkohol etylowy, ale zaraz, przecież masa molowa C2H5OH to 46g/mol. Liczę jeszcze raz i trzeci i czwarty, ale za każdym razem ten sam wynik. To zaczynam kombinować, co by tu ułożyć z węgla, tlenu i wodoru, żeby było 44g/mol. Ułożyłem tlenek etylenu (C2H4O), ale teraz nie zgadza mi się stosunek, który wyliczyłem wcześniej.

Co ja robię źle? Bardzo proszę o pomoc.
Nie wiem jak sie za to zabrac czy ktos mi pomoze, podsunie jakis pomysł?? Oto treść

Oblicz objetosc 0,300M(przyjmuje ze M oznacza liczbe n- liczbe moli) NaOH, ktory nalezy dodac do 30ml 0,410 M kwasu siarkowego H2SO4 aby stezenie kwasu w otrzymanym roztworze wynosilo 0,400mol/l ????

Czy majac liczbe moli n i mase molowa mozna w jakis sposob wyliczyc stezenie molowe badz objetosc niestety nie mam podanej gestosci NaOH czekam na pomysly pomozcie please.....wydaje mi sie ze bede na koncu musial skorzystac ze wzoru Cm1*V1+Cm2*V2=(V1+V2)*Cmx pewnie zle głowkuje czekam na podpowiedzi
Rozumiem że kolbę dopełniono do kreski :]
To tak. Zapisujesz równanie reakcji: AgNO3+NaCl ---> AgCl+NaNO3. Ciebie interesują przede wszystkim jony które utworzą osad, tak więc: Ag+ + Cl- ---> AgCl.
1)Obliczasz masę molową azotanu srebra i jest ona równa 169,872 g/mol.
2)Liczysz ile masz moli AgNO3 w 250 cm3 roztworu (liczba moli AgNO3 jest równa liczbie moli Ag+).
1mol - masa molowa AgNO3
xmol - masa rozpuszczonego AgNO3
--------------------------------------------
x=
3)Liczysz stężenie molowe roztworu AgNO3 (stężenie molowe jonów Ag+)
[Ag+]= xmol ÷ 0,25dm3= (bo taką masz objętość roztworu)
4)Obliczasz ile moli AgNO3 (Ag+) znajduje się w 24,4 cm3 Twojego roztworu.
n=[Ag+] × 0,0244dm3=
5)Z równania reakcji wynika że skoro 1mol Ag+ reaguje z 1molem Cl- to n moli Ag+ będzie reagowało z n moli Cl-. W ziązku z tym obliczasz stężęnie molowe jonów chlorkowych:
[Cl-]= n ÷ 0,02dm3
zadanie ze steżeń:
w 100g r-ru 7% mamy 7g NaOH w 200g r-ru 2,5% mamy 5g NaOH
(z proporcji 100g r-ru----2,5g NaOH
200g---------x
x=5)
po zmieszaniu więc mamy roztwór o masie 300g w którym zawarte jest 12 g NaOH
300g r-ru-----12g NaOH
100g r-ru-----x x= 4g a więc roztwór tem ma stężenie równe 4%
roztwór ten też ma gęstość 1g/cm3 a więc 300 g r-ru bedzie miało objętość 300cm3 a więc w 300cm3 zawartych będzie 12g NaOH
Masa molowa NaOH wynosi 23+16+1=40g/mol
40g-------1mol
12g-------x
x=0,3mola
mamy więc 0,3 mola w 300cm3 czyli w 0,3dm3 steżenie molowe roztworu wynosi więc 1mol/dm3

POZDRAWIAM:)
Ad.1. Najlepiej zamien podane objetosci reagentow na mole, uloz rownanie reakcji i oblicz na jego podstawie ile powstalo chlorowodoru; podstawienie wyniku do wzoru nie sprawi Ci juz problemu.

Ad.2. Mase substancji obliczysz mnozac ilosc moli przez mase molowa. Dzieki temu mozesz obliczyc stezenie %. Znajac mase calego roztworu mozesz obliczyc jego objetosc przeksztalcajac wzor na gestosc d=m/V.
Za pomocą wzoru: n = m/M liczysz liczbę moli, przy czym
m - masa substancji = 20g
M - masa molowa substancji = 40 g/mol
wychodzi n = 0,5 mola

Dlaej za pomoca wzoru Cm = n/V liczysz stężenie molowe, przy czym:
n - liczba moli danego związku = 0,5 mola
V - objętość roztworu (dm3) = 200 cm3 = 0,2 dm3
wychodzi Cm = 2,5 mol/dm3
Cemik333 oczywiscie ze nie moze do wzoru na objetosc wziacc masy molowej[g/mol] poniewaz wtedy jednostka gestosci bylby g/(mol*dm^3) a to oczywiscie nieprawda. Nalezy uzyc wzoru podanego przez JeQuitte gdzie m jest masa 1mola czasteczeek siarki w postaci pary. Ale podana przez nią proporcja nie daje odpowiedzi do zadania. Bo x jest znany i jest to rowniez 6,02*10^23 atomow. Wiec musimy policzyc tak jak w drugiej czesci zadania wspomnial Chemik333. Czyli mase molowa(czyli atomowa) siarki w postaci pary podzielic przez mase podzielic przez mase molowa(atomowa) atomu siarki i wtedy wyjdzie nam ile atomow siarki jest w czasteczce.
W naczyniu o pojemności 22,4l w temperaturze 273,15K początkowo znajdowały się 2 mole H2
i 1 mol N2. Cała ilość wodoru przereagowała tworząc amoniak. Oblicz ciśnienie całkowite
mieszaniny końcowej oraz ciśnienia cząstkowe.
2. Do jakiej temperatury należy schłodzić próbkę gazu doskonałego o objętości1l i o temperaturze
25oC, aby zmniejszyć jego objętość do 100cm3?
3. W zimowy dzień (temperatura –5oC) napompowano oponę samochodową do ciśnienia 2 atm.
Jakie będzie w niej ciśnienie w dzień letni, gdy temperatura wynosi 35oC (przy założeniu, że
opona jest szczelna). Jakie komplikacje należy wziąć pod uwagę w praktyce?
4. Gęstość pewnego związku gazowego w temperaturze 330K, pod ciśnieniem 150Th
wynosi1,23g/l. Jaka jest masa molowa tego związku?
5. W celu wyznaczenia masy molowej w pojemniku zamknięto 250cm3 gazu w temperaturze
298K i pod ciśnieniem 152Th. Masa tego gazu wynosiła 33,5mg. Jaka jest masa molowa tego
gazu?
6. Jak zmieni się ciśnienie, jeżeli gaz w pojemniku o pojemności 10l ogrzano od temperatury
pokojowej do 1000C?
7. Jak zmieni się ciśnienie, jeżeli gaz o objętości 10m3 i temperaturze 298K rozpręży się do
objętości 100m3?

Bede wdzieczny za rozwiazanie któregokolwiek z nich. Z góry dziękuje....
Zadanie pierwsze
Możliwe, że nie musiałas skorzytsac z tej danej.
Ja liczyłam to krzyżem Andrzeja i masami, totez skorzystałam przy obliczaniu masy tego drugiego roztworu z gęstości i objętości. Anie skorzystałam z gestości pierwszego;)
I wyszlo mi 6,7 mol/dm^3 także, bardzo mozliwe.

Co do drugiego zadania

Najpierw sprawdziłabym na Twoim miejscu czy czasami sód nie jest w nadmiarze.W tym celu przleicz sobie objętośc wody na mase, zakładajac że gęstośc wody wynosi 1 g/dm^3.
I powinno Ci wyjśc że sód własnie jest w nadmiarze.

więc bierzesz i układasz proporcje z wodą i wodorem, tzn
Masa molowa wody* współczynnik stechiometryczny- masy obliczonej z objetosci
22,4 dm^3------------------------------------------------ x dm^3

i wyjśc powinna objętość wodoru.
Śliczne zadanko. Błyszczy to 36 gram pary wodnej, bo mamy 2 mole wody.
2C2H2+3O2=2CO2 + 2H2O
Tak wygląda reakcja spalania acetylenu w tlenie.
Teraz aż się prosi, żeby 2 mole zużytego etynu przeliczyć na jego masę ( molowa tegoż gazika wynosi 26 gram na mol ) także nagle okazuje się, że ważył ów gaz 52 gram.
No i objętość. Można w dwojaki sposób. Mol gazu doskonałego ( załóżmy, że jest doskonały ) zajmuje w warunkach normalnych 22,4 dm3, także 2 mole wypełnią 44.8 dm3. Ale mamy jego gęstość. d=m/v, także v=m/d. A więc po podstawieniu wyszło, ze to 44,75 dm3.
Jest niezgodność trochę. Ale nie ma co płakać, bo relatywnie mała. Bierze się stąd, że acetylen nie jest gazem doskonałym, tylko rzeczywistym. A w gazie rzeczywistym występuje mała nadwyżka ciśnienia wewnętrznego ( oddziaływania drobin, które się silniej przyciągają; gazem doskonałym może być silnie rozrzedzony gaz rzeczywisty, wtedy te oddziaływania są zaniedbywalnie małe, a że ten nie jest rozrzedzony, to się trochę przyciągają ) Ta nadwyżka sprawia, że taki gaz wywiera nieco mniejsze ciśnienie na ścianki naczynia, zajmuje nieco mniejszą objętość. Także rozwiązanie jest, i przyczyna niezgodności wyników też.
ZAD 1

piszesz sobie reakcje i wypisujesz dane

2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2

skoro masz podana tylko objetosc wodoru o korzystasz z rownania Clapeyrona a wiec

powinno wyjsc ze jest ~16,97 mola czyli 17 moli wodoru

liczysz z proporcji ile moli kwasu potrzeba do reakcji
powinno wyjsc ze 34 mole

teraz liczysz mase molowa
HCl = 36,5u (nie pamietam co z tym chlorem konsultowalem sie z kolezanka i ona twierdzi ze podaje sie 35,5u tez tak mysle ale pewien nie jestem)

no to juz wiemy ze 36,5 g/mol

no i teraz mnozymy 34mol * 36,5 g/mol = 1241g
1241g = 1,241kg

A wiec masa tego kwasu to 1241g lub inaczej 1,241kg.

ZAD 2

zamieniasz 100cm3 = 0,1dm3
no i masz 1,8g siarczanu magnezu

wiec liczysz mase molowa siarczanu MgSO4 = 120u

i uzywasz wzoru na stezenie molowe w roztworze
wychodzi 0,15mol/dm3

Co do zadania 3 to nie wiem mam wrazenie ze za malo danych ale pewnie po prostu nie potrafie obliczyc.

--------------------------------------------------------
Neecze jakbys mogl sprawdz prosze moje wypociny i jesli moge Cie prosic pomoz z 3 zadaniem
Ad. 1.

Potrzebujesz masę substancji, czyli soli, i masę rozpuszczalnika, czyli wody.
Ale znadsz tylko ich ilości moli. Znając jednak masę molową soli i wody możesz obliczyć ich masy.

Ad. 2.

Potrzebujesz ilość moli substancji i objętość roztworu. Znasz masę substancji, zatem korzystając z masy molowej możesz policzyć ilość moli. Znasz gęstość roztworu, a potrzebujesz jego objętość. Zatem musisz obliczyć najpierw masę roztworu. Masa roztworu jest sumą masy rozpuszczalnika i masy substancji. Masę substancji masz, a masę rozpuszczalnika możesz policzyć bo znasz jego objętość i gęstość.

Mam nadzieję, że nigdzie się nie pomyliłem.

Życzę powodzenia w następnych zadaniach.

wymiennik
ZAD2. Wyznacz objętość chloru, odmierzoną w warunkach normalnych, jaka przereaguje z 47g kwasu oleinowego. Określ typ reakcji.

ZAD3.Akroleina jest aldehydem powstającym podczas intensywnego ogrzewania tłuszczów. Ustal jej wzór sumaryczny i strukturalny, wiedząc, że masa molowa tego związku wynosi 56g/mol, a węgiel stanowi w nim 64,3%.

ZAD5.Oblicz ile gram palmitynianu potasu powstanie w reakcji 28g wodorotlenku potasu z kwasem palmitynowym.

ZAD7.Oblicz, jaką objętość tlenu w warunkach normalnych zużyje się do spalenia 92g glicerolu, wiedząc, że produktami reakcji są tlenek węgla (IV) i woda.

proszę o pomoc w tych zadaniach.
Reakcja jest dobrze.
Teraz tak. Musisz policzyć stężenie molowe powstałego roztworu, czyli stężenie K2SO4. Aby je policzyć, musimy znać: objętość rotworu, masę substancji K2SO4 i mase molową K2SO4.
Masę substancji oczywiście trzeba policzyć z reakcji.
Podana w zadaniu objętość i gęstość tyczy się roztworu. Czyli tą masą jaką policzyłeś jest masą roztworu. A masę substancji H2SO4 policzysz wykorzystując wzór na stężenie procentowe i obliczoną mase roztworu. Wtedy będziesz już znał masę H2SO4.
Teraz z reakcji (proporcja z masa molową, uwzględniając ilości moli) należałoby policzyć masę powstałego K2SO4.

Napisałeś, że Vr-ru to V wody. V r-ru to objętosć roztworu, a V wody to objętość rozpuszczalnika. A to nie to samo.

wymiennik
Zad.1
Jak długo powinna trwać elektroliza przy natężeniu prądu 0,7A, jeśli ma ona zmniejszyć o 30% stężenie cyny w 250 cm3 0,2 molowego roztworu SnCl2?
SnCl2 proszę sprawdzić:
Katoda(-)
Sn 2+ +2e- ->Sn n=2
anoda(+)
2Cl- ->Cl2 +2e- n=2
mam podane:
I=0,7A
LIcze liczbę moli:Cn=n/v wyprowadzam n=cn*v=0,25 dm3(chyba dobrze zamieniłem)*0,2=0,o5 mola
1 mol-190g
0,05 mola -9,5
Biorę cyne i wychodzi k=0,0061 Mi wyszło 0,00061
Masz wzór m=kIt przekształcasz go do t=m/kI
M to jest masa tego co siewydzieli ,czyli 30% ze stężenia Sn.Skoro mamy
0,05 Sn - 100%
to x - 30%
x=0,015 mola oczywiście Teraz wyliczasz ile to gram mnożąc to razy masę molową Sn.
Wstawiasz to potem za m , wstawiasz I i k i gotowe.


Zad.3
Oblicz objętosć gazu(w warunkach normalnych) wydzielonego na anodzie podczas elektrolizy stężonego roztworu NaCl,prowadzonej przez 17 minut przy natężeniu prądu 0,5A.
Na anodzie wydzile sie Chlor
2Cl-->CL2 +2e- n=2
moge policzyć k k=M/nF k+35,5/2*96500=0,00018
licze m=k*i*t m=0,0938g mi wyszło 0,0918
i ostatecznie wychodzi mi 0,029 dm 3
Witam. Jak widać to moj pierwszy post.
Mam problem z molami, we wtorek bede z nich odpowiadac.
Podam teraz 5 zadan z ktorych zostane zapytany na 100%. Nie mam pewnosci co do wszystkich co i jak robic.

1. Oblicz ile moli stanowi
a) 12g CO2
b) 12g H2SO4
c) 12g H2SO4

2. Oblicz masę molową
a) 3 cząsteczek H3PO4
b) 2 moli KOH

3. Oblicz ile cząsteczek znajduje się w 10dm3 alkoholu C2H5OH

4. Oblicz jaką objętość V w warunkach normalnych zajmują
a) 7g N2O5
b) 7g C3H8

5. Oblicz jaką ma masę m i objętość V w warunkach normalnych
12 O4 * 10 (do potegi 23) cząsteczek NO2

Może ktoś to zrobić? A potem napisać po przykładzie swoim dla mnie z każdego tego typu zadania, ja je rozwiąże i sprawdzi?
Ja próbowałem to robić, ale nie wiem jak dokładnie...

Z góry dzięki z apomoc i poświęcenie czasu.

W załączniku zadania zapisane poprawnie z indeksami (nie wiem jak tu robic indeksy).
mam takie dosyć proste zadanie:

Oblicz pH roztowru otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05 g NaOH w 0,5dm^3 wody.

Teoretycznie wiem jak to zrobic ale w praktyce juz gorzej. No wiec moim zdaniem najlepiej jest policzyc najpierw pOH i potem skorzystac z zasady ze pH+pOH=14. ale zeby policzyc pOH potrzebuje [OH-]. Do jego policzenia potrzebuje stopien dysocjacji i stezenie molowe. Stopien dysocjacji nie wiem skad wziac. Natomiast stezenie molowe policze ze wzoru

Cm = m/M*V

m - masa substancji
M - masa molowa NaOH
V - objetość roztworu

I tutaj mam kolejne pytanie. Za m podstawiam 0,05 g , M licze z tablicy dodajac po kolei masy Na, O, H, natomiast co za V? Objetosc tej wody? Ale moim zdaniem po rozpuszczeniu NaOH w wodzie objetość roztworu bedzie wieksza od objetości samej wody. Jak wiec policzyc tez V roztworu? Prosze o pomoc.
do obliczenia ilosci wodoru trzeba zastosować prawo faraday'a które ogólnie mówiąc okresla zależność pomiędzy ilością wydzielonej substancji na elektrodzie z natężeniem prądu i czasem trwania elektrolizy, użyj nastepujących wzorów

1. Obliczenie ładunku przepływajacego przez elektrodę (Q): Q=I*t [C], gdzie: I - natężenie prądu [A], t - czas elektrolizy
2. Obliczenie masy wydzielonej substancji na elektrodzie (m): m=(Q*M)/(F*z) [g], gdzie: Q - ładunek obliczony w p.1 [C], M - masa molowa wydzielonej substancji [g/mol] - dla wodoru 2 g/mol, F - stała faraday'a 96500 [C/s], z - podaje sie jako ładunek jonu [bez jednostki], ponieaż w przypadku utleniania wodoru z wody nie mamy do czynienia z jonami więc przyjmujemy z=1 bo taki jest stopień utlenienia wodoru w wodzie.
3. Przydatne też będzie przeliczenie otrzymanej masy wodoru na objętość w danych warunkach ciśnienia i temperatury, używa sie do tego tzw. równania stanu gazu p*V=m*R*T/M p-ciśnienie [Pa], V-objetość [m3], m-masa gazu [g], R-stała gazowa 8,314 J/K*mol, T-temperatura [K], M-masa molowa [g/mol] (dla wodoru 2 g/mol).

Życzę powodzenia i naprawdę bądź ostrozny z tą elektrolizą wody, nie można dopuścić do wymieszania tlenu powstajacego na anodzie z wodorem powstającym na katodzie bo to pierońsko wybuchowa mieszanka.
Proszę o pomoc i obliczenia - gdzies robie błędy

1. Zmierzono równe ilości tlenu i wodoru. W temp 0 st C . pod cisnieniem 1013hpa mieszanina miala objetosc 10dm3. Nastepnie zainicjowano reakcje spalania wodoru. Podaj sklad koncowy mieszaniny ( liczba moli, %obj. i %mas.) w temp 0 st C. i pod cisnieniem 1013hpa, zakladajac, ze wszystkie substraty i produkty sa w stanie gazowym

2. Próbkę dwuwartosciowego metalu, który nie reaguje z wodą wrzucono do roztworu H2SO4 otrzymujac 486CM3 wodoru odmierzonego pod cisceniem 1020hpa i w temp. 298K oraz sól w której siarka stanowi 20,65% masowychy oblicz:
a) mase próki metalu
b) mase molową metalu

3. Ustal wzór elementarny oraz wzory rzeczywiste związków A,B,C majacych taki sam skład procentowy : 40%C, 6,67%H, 53,35%O jeżeli gęstość pow zwiazku A wynosi 1,34g/dm3 . gestosc wzgledem wodoru pow zwiazku B wynosi30 zas gestosc wzgledem pow powietrza zwiazku c wynosi 3,1

[ Dodano: 29 Listopad 2006, 16:49 ]
Nikt nie ma pomyslu ???
Nie 5,5 tony azotu tylko 4,5 (pomyłka przy wpisywaniu) to oczywiście ilość dla atmosfery o ziemskim składzie (78% azotu) i ciśnieniu (1013hPa czyli 1atm) Oto jak obliczyłem.
Masa molowa azotu to 28g. 1 mol gazu ma objętość 22,4 dm3 czyli w 1m3 (1000dm3) jest 1250g azotu a z tego 78% to 975g (0,975kg) azotu w 1m3 powietrza.
Objętość pomieszczeń. Przyjąłem że moduły mieszkalny i laboratoryjny mają w przybliżeniu kształt połowy kuli, agrokultury ostrosłupa a moduł centralny walca.
Moduł mieszkalny, promień 10m, objętość 2090m3,
Moduł laboratoryjny, promień 8m, objętość 1070m3
Moduł agrokultury, powierzchnia 300m2, wysokość 12m, objętość 1200m3
Moduł centralny, powierzchnia 50m2, wysokość 5m, objętość 250m3
Razem daje 4610m3 razy 0,975kg/m3 daje w przybliżeniu 4500kg azotu.
Tak, wiem, ale chodziło o inny sposób udowodnienia

btw. w zadaniu jest błąd, stąd nic normalnego wyjść nie mogło. Ma być: 1,78g/dm3

I teraz już wiadomo:

ro = 1,78g/dm3
Masa molowa Argonu = 40g
Objętość 1 mola: 22,4dm3

40g/22,4dm3 =~1,78g/dm3

Gdyby tworzył cząsteczki to ro = 2*1,78 = 3,56
Witam! Będzie to mój pierwszy post na tym forum, więc liczę na wyrozumiałość.

Na jutro muszę rozwiązać zadnie, w którym kompletnie nie wiem o co chodzi. Fizyka nigdy nie była moją mocną stroną. Byłabym wdzięczna, gdyby ktoś mi pomógł.

Korzystając z poniższej zależności ciśnienia od temperatury sporządzonej dla helu wyznacz jego objętość zakładając, że masa helu wynosi 2 gramy a masa molowa 4 gramy/mol.

niestety nie mogłam wstawić wykresu więc go opisze. Wykres przedstawia zalezność P(N/m³ * 10³) od T(K) jednostki na osi y są co 10 do 40. na osi x co 100 do 400. linia jest taka jak w ruchu jednostajnym prostoliniowym. 10 odpowiada 100, 20 odpowiada 200 itd.

Mam nadzieje, że ktoś mi pomoże.
z góry dziękuje.
Zad1
W oponach smochodu w temperturze 20°C ciśnienie powietrza wynosiło 0,28hPa. Opona ma objętość 26dm3. W wyniku rozgrzania się opony do 60°C wzrosło ciśnienie zawartego w niej powietrza, a także jej objętość. O ile wzrosło ciśnienie, gdy wiemy, że objętość wzrosła o 0,4dm3.

Zad2
Oblicz wartość stałej wyrażenia pV/T=const. dla 7g azotu.Masa molowa azotu 28g/mol

Proszę o pomoc
To zadanie można rozwiązać bez używania Clapeyrona. Zapisz sobie dwa wzory: na gęstość i na masę molową. Skorzystaj również z tego, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm^3. Jeśli dalej nie widzisz o co biega, to pisz.

PS Powinno Ci wyjść 0,179 g/dm^3.
Witam
Mam takie zadanie: Oblicz średnią szybkość reakcji jeżeli w ciągu jednej minuty, w 1 dm3 roztworu, powstało 40g siarczanu(VI)miedzi(II)

Myśle tak: mam objętość i mam mase. Policzę masę molową tej soli, i oblicze ile to moli. Potem wstawie do wzoru na stężenie molowe.

Z wzoru v=zmiana stezenia produktu/zmiana czasu
czy zmiana czasu to jest na pewno 1 minuta?

pzdr
Zadanie5. Według mnie, najpierw musisz obliczyć jakie są masy wszystkich substancji. Masę chlorku sodu wyliczasz, chyba wiadomym sposobem, wynik to 7,5g. Jeśli chodzi o azotan(V) ołowiu(II), to najpierw wyliczasz ile masz moli substancji. Skoro 1dm3 zawiera 0,5 mola to 0,2 dm3 zawiera 0,1 mola. Obliczasz masę molową azotanu i mnożysz to przez 0,1 mola. Wynik to 33,1 g. Teraz zapisujesz równanie reakcji. Po reakcji powstaje azotan (V) sodu i chlorek ołowiu (II). Ten drugi związek wytrąci się jako osad, wiec to jego masę musisz obliczyć. ALe nie tak szybko. Najpierw musisz policzyć, czy roztwory zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym. Nie zostały zmieszane. Zostanie Ci 11,88g azotanu, który nie przereaguje. Teraz liczysz masę molową chlorku ołowiu i piszesz równanie: jeżeli z 331g ( masa molowa azotanu) azotanu powstaje 278g (masa molowa chlorku) chlorku to z 21,22 g azotanu ( bo tyle przereaguje) powstanie x (g) chlorku. Wyliczasz i koniec zadań, tak przynajmniej ja to liczyłem.

Zadanie7> Najpierw obliczasz masę molową uwodnionego siarczanu, później samego siarczanu bez tych siedmiu moli wody. Obliczasz objętość roztworu. Mając stężenie molowe obliczasz ile masz moli substancji w roztworze. Pamiętaj, że to co teraz obliczyłaś, to liczba moli nieuwodnionego siarczanu. Po za tym woda, która była w siarczanie w procesie rozpuszczania przechodzi do roztworu i "zasila" masę, objętość rozpuszczalnika. Znając ilość moli sub. wyliczasz masę tej substancji (2,9g). Wreszcie piszesz proporcję. Jeśli w 287g uwodnionego siarczanu znajduje się 161g siarczanu to w x(g) uwodnionego siarczanu znajduje się 2,9 g siarczanu.

Obiecuję, że zadaniem 6 zajmę się jutro.
Masz podany stosunek masowy, co naturalnie musisz wykorzystać. Najpierw przekształcasz wzór na masę molową, tak by wyznaczyć liczbę moli: , ten wzór podstawiasz pod równanie Clapeyrona, ale tutaj pojawia się problem, bo w równaniu tym do obliczenia masy potrzebujesz znać objętość gazu. Ty znasz tylko objętość dwóch gazów na raz i Twoje zadanie polega na wyznaczeniu ich objętości z osobna. Za objętość azotu przyjmij sobie "V1", a objętość tlenu to oczywiście 60m^3-V1. Wyznaczasz wzory na masy obu gazów z przekształconego Clapeyrona, a następnie liczysz ich stosunek. Wyliczasz "V1", która wynosi 49,2 dm^3. Potem z górki. Jeśli nie wiesz co mam na myśli to pisz.
ps. Jak wyznaczyć n potrzebne do równania stanu gazu??



Na przykład znając masę lub objętość wydzielonego gazu. Jeśli masz masę to musisz też wiedzieć jaki to gaz i obliczyć jego masę molową. Jeśli objętość to musisz znać warunki, w jakich znjaduje się gaz. pewnie są inne sposoby, ale ja ich nie znam.
Ave!
Mam zadanie żeby obliczyć ciężar powietrze znajdującego się w moim pokoju i szczerze mówiąc nie mam pojęcia jak się za to zabrać :/... na pewno będą do tego potrzebne wymiary pokoju czyli np. 3x4x3......wiem że 1 mol gazu w warunkach normalnych to 22,4dm^3(przyda się to?).....czyli mogę sobie już obliczyć objętość pokoju (czyli będzie w dm^3).....i czy np. potem mógłbym zobaczyć ile tych moli mieści się w moim pokoju i przyjąć że masa molowa powietrze wynosi 29 g/mol??? czy tak to trzeba zrobić?? czy może jest potrzebny do tego jakiś wzór?? Prosiłbym bardzo o wytłumaczenie jak to zrobić....

Z góry thx! Pozdro!
W wyniku spalania próbki alkenu o masie 2,8 g otrzymano parę wodną oraz (objętość odmierzono w warunkach normalnych). Wyznacz wzór sumaryczny tego alkenu.

Reakcja całkowitego spalania:


Masa molowa dowolnego alkanu - 14 n czyli




Nie wiem do końca jak zrobić to zadanko.
Wszystko jest dwuatomowe, więc ilość atomów = ilość cząsteczek * 2

2g TLENU:

masa molowa O2: 2*16 = 32 g/mol

32g - 1 mol
2g - x moli

z proporcji: 32x=2 x=2/32 = 0,0625 mola

stała Avogadro = 6,022 * 10^23 - ilość cząsteczek w 1 molu gazu w warunkach normalnych

następna proporcja:
1 mol - 6,022 * 10^23 cząsteczek
0,625 mola - x cząsteczek

x = 3,764 * 10^23 cząsteczek

0,2 mola WODORU:

1 mol - 6,022 * 10^23
0,2 mola - x

x=1,2 * 10^23 cząsteczek

4,48 dm^3 HELU

Objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm3.

1 mol - 22,4dm3
x moli - 4,48 dm3

x = 0,2 mola

1 mol - 6,022 * 10^23
0,2 mola - x

x=1,2 * 10^23

P.S.Robił to student elektroniki i studentka inżynierii środowiska, którzy chemię mieli z Bienią i byli z niej ciency jak barszcz, więc jak jest to kompletnie źle to nie po twarzy
korzystajac z prawa;
gęstość gazu:
d=m/V, ale w warunkach normalnych 1mol każdego gazu zajmuje objętość 22,4dm3. Gęstośc gazu w warunkach normalnych możemy obliczyć z tej zależności: d=M/22,4dm3. Zależność ta pozwala również obliczyć masę molową gazu gdy znana jest jego objętość.
wyszło mi 30g i co dalej zrobic ?
Roztwór o objętości 250 cm³ sporządzono w ten sposób, że rozpuszczono 12 g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3 mole. Obliczyć stężenia molowe obu składników mieszanin.



objętość r-ru będzie nam potrzebna na końcu, zaczynamy od wyliczenia "masy r-ru":
Jak celnie stwierdziłaś
40 g/mol masa molowa NaOH
56 g/mol masa molowa KOH



przyjmijmy, że mamy x moli KOH i y moli NaOH. wiemy, że x:y = 1:3, czyli: y=3x
zatem masa mieszaniny wynosi teoretyycznie:
m = x moli*masa molowa KOH + y moli*masa molowa NaOH
ale skoro y=3x
m = x moli*masa molowa KOH + 3x moli*masa molowa NaOH

m to 12g, wiemy z zadania, podstawmy też masy molowe:
12g = x moli * 56g/mol + 3xmoli * 40g/mol
12 = 56x + 120 x
12 = 176x
x = 0,068mola KOH
y = 3 * 0,068 mola = 0,204mola NaOH

teraz dopiero skorzystamy z objętości do obliczenia stężenia molowego. A najłatwiej zrobić to ze wzoru:
Cm = n/V

stężenie molowe KOH = x/V = 0,068mola/0,25dm3 = 0,272mol/dm3
stężenie molowe NaOH = y/V = 0,204mola/0,25dm3 = 0,816mol/dm3

Jakby coś się nie zgadzało, albo było niejasne, to pisz ;)
Reakcje rozpisałaś dobrze.
Jedynym gazem jest wodór (Twoja 2 reakcja) i masz podane ile się tego wodoru wydzieliło, więc na tej podstawie oblicz masę Mg i HCl.

Następnie w zadaniu masz podane odnośnie kwasu objętość, gęstość i stężenie procentowe.
Z wzoru na przeliczanie stężeń oblicz stężenie molowe

M - masa molowa
d - gęstość
Mając stężenie molowe możesz obliczyć liczbę moli, a następnie masę HCl.

Z wcześniejszych obliczeń będziesz znała ile g HCl zostało zużyte do Mg, więc na zasadzie różnicy reszta kwasu zostanie zużyta do MgO.
Znowu z proporcji liczysz masę MgO
Procent masowy Mg to będzie masa Mg podzielona przez sumę masy Mg i MgO razy 100% dla MgO analogicznie.
dzieki wielki :* hmmm... masz jeszcze prosbe odnosnie tych zadan na ktorych sie wykoleilam na spr ;( ;/ :

zad1. sporzadzono 105g nasyconego roztworu azotanu V potasu, w T= 60C, ktory nastepnie oziebiono do T=20C. oblicz stezenie procentowe roztworu KNO3 w T=20C i T=60C. (rozpuszczalnosc w T=20C wynosi 31,6 g a w T=60C 110g)

zad2. o ile procent nalezy zwiekszyc objetosc roztworu rozcienczajc go woda, aby jego stezenie molowe zmniejszylo sie o 20%?

zad.3 w T=283 K pod p=1013hPa w 1 dm3 H20 rozpuszczono 475dm3 chlorowodoru otrzymujac roztwor kwasy solnego o objetosci 1,438dm3. oblicz stezenie molowe tego roztworu.

zad4. w 10% roztworu pewnego kwasu na 1 mol czasteczek tego kwasu przypada 49 moli czasteczek H20. oblicz mase molowa tego kwasu.
Tak, dobrze. Co do pozostałych zadań:

2) Korzystając ze wzoru na stężenie molowe, oblicz ile moli NaCl znajduje się w tym roztworze, a następnie znowu korzystając z tego samego wzoru oblicz stężenie molowe nowego roztworu, przy czym objętość powiększ o objętość dodanej wody.

3) Zobacz tutaj: http://www.chemicalforum....p?t=1372#cel_07 (zapoznaj się z zadaniem 8, a następnie z zadaniem 9, które jest identyczne do twojego)

4) Musisz przyjąć jakąś masę roztworu. Niech to będzie 100g. Oblicz ile gramów NaOH znajduje się w takiej ilości roztworu (korzystaj ze wzoru na stężenie procentowe), następnie oblicz ile to moli wodorotlenku (otrzymaną masę podziel przez masę molową), dalej ze wzoru na gęstość, po odpowiednim przekształceniu, wyznacz objętość tych 100g roztworu i ostatecznie znając już zarówno ilość moli NaOH i objętość r-ru wylicz stężenie molowe.

5) Zapisz równanie reakcji, z proporcji oblicz ile moli kwasu potrzeba do zobojętnienie takiej ilości wodorotlenku, potem przekształć wzór na stężenie molowe i oblicz w jakiej objętości r-ru znajduje się tyle kwasu.

Przedstaw nam swoje rozwiązania do sprawdzenia.
4) Musisz przyjąć jakąś masę roztworu. Niech to będzie 100g. Oblicz ile gramów NaOH znajduje się w takiej ilości roztworu (korzystaj ze wzoru na stężenie procentowe), następnie oblicz ile to moli wodorotlenku (otrzymaną masę podziel przez masę molową), dalej ze wzoru na gęstość, po odpowiednim przekształceniu, wyznacz objętość tych 100g roztworu i ostatecznie znając już zarówno ilość moli NaOH i objętość r-ru wylicz stężenie molowe.



Albo skorzystac ze wzoru na przeksztalcanie stezen:

sposoby są dwa:
1. korzystając z układu okresowego liczysz masę molową CO2, i korzystasz z zależności, że jeden mol (o wyliczonej masie) zajmuje objętość 22,4 dm3, to podana masa tego gazu zajmie x (zwróć uwagę na jednostki)

2. korzystasz z tablic, odczytujesz gęstość gazu i obliczasz sobie objętość: V=m/d

bardziej chemiczny jest sposób 1, ale musisz wiedzieć, co to są mole; jak jesteście w tym dziale, to o takie obliczenia chodzi
Czy potrafi ktoś zrobić następujące zadania? W poniedziałek mam z nich zdawać, a ja o chemii pojęcia nie mam, proszę o pomoc i rozwiązania.

1.
W reakcji 4g pewnego pierwiastka X z H2SO4 powstała sól XSO4. Drugim produktem reakcji był wodór, którego objętość odmierzona w warunkach normalnych wyniosła 2,24 dm3.
a). wykonaj odpowiednie obliczenia i ustal symbol pierwiastka X,
b). oblicz masę powstałej soli.

2.
Azotan(v) pewnego metalu ma masę cząsteczkową 213u i zawiera 19,72% azotu. Dokonaj obliczeń i ustal wzór tego związku.

3.
Oblicz skład procentowy (w procentach masowych) CO2 oraz liczbę atomów węgla przypadających na 1 mol atomów tlenu w cząsteczce tego związku.

4.
Naczynie o objętości 1,5 dm3 zawiera mieszaninę składającą się z takiej samej liczby cząsteczek tlenu, azotu i wodoru. Ciśnienie w naczyniu wynosi 1013 hPa, a temperatura jest równa 273K.
a). oblicz masę mieszaniny gazów w naczyniu.
b). oblicz gęstość mieszaniny gazów w naczyniu.
Witam po jakimś czasie przerwy w szkoleniu wybrałem się do liceum, niestety w zawodówce nie miałem chemii i nic nie pamiętam :/ A mam zadania do napisania na prace kontrolną więc proszę o pomoc :) W sumie tylko dwa z resztą sobie jakoś poradzę, proszę o gotowe rozwiązania, bo sam nawet z podpowiedzią tego nie zrobię, a z całości może coś mi się uda zrozumieć. Z góry dzięki !

1. Oblicz jaką objętość zajmie 150 gramów O2 ( tlenu cząsteczkowego ) w warunkach normalnych ).

2. Przedstaw interpretacje równań w skali molekularnej i w skali molowej.
jedna cząsteczka tlenu ma masę cząsteczkową wyrażoną w unitach - zawiera dwa atomy tlenu, więc ta masa będzie równa dwom masom atomowym tlenu, które można odczytać z układu okresowego

jeden mol cząsteczek tlenu (określona ich liczba) będzie miała dokładnie taką samą masę, tylko że jednostką będzie: gram

(no to już korzystając z układu jesteś w stanie podać masę cząsteczkową tlenu i masę molową tlenu)

dodatkowo 1 mol gazu (wiesz jaka to masa tlenu) zawsze w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm3

proponuję ułożyć sobie proporcję:
masa molowa tlenu - 22,4dm3
150g tlenu - x

x=szukana objętość tlenu

Co do zadania drugiego - o jakie równania chodzi?
Odpowiedź ma być tego typu: na przykład dla równania 2H2+O2=2H2O
•interpretacja molekularna: dwie cząsteczki (dwuatomowe) wodoru łączą się z dwuatomową cząsteczką tlenu i powstają dwie cząsteczki wody (zbudowane z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu każda)
•interpretacja molowa: dwa mole cząsteczkowego wodoru reagują z molem cząsteczkowego tlenu i powstają dwa mole wody
Zad.3. - OK

Zad.2. Masz równanie reakcji:

Al4C3 + 12 HCl → 3 CH4 + 4 AlCl3

Masa molowa Al4C3 = 144 g/mol
Skoro 1 mol gazu (metanu) zajumje 22,4 dm3, to 3 mole tego gazu zajmują objetość 67,2 dm3.

Ze 144 g węgliku glinu powstaje 67,2 dm3 metanu
Ze x g węgliku glinu powstanie 2,8 m3 (2800 dm3) metanu.

Rozwiąż powstałą proporcję ;)
Zad1
Jaka objetosc zajmie ciekle powietrze(gestosc ok. 0,76g/cm3 ) uzyskane ze skroplenia 100m3 powietrza o temperaturze 293K pod cisnieniem normalnym.



nie wiem, jak pisać, może moje wskazówki uznasz za zbyt nakierowujące, trudno, wskazówki podzielilam na etapy - zresztą zobaczysz ;)

ad. zad 1

spojrz, co masz:
jeśli chodzi o gaz: V, T i p (normalne;))
dla cieczy tylko gęstość
to już Ci nasuwa kolejność działań ;)

teraz rzuć okiem na równanie Clapeyron`a:
pV = nRT
co możesz obliczyć z tego równania, jeśli chodzi o gaz?
odpowiem, bo to oczywiste - ilość moli
/jeśli już łapiesz, nie czytaj dalej, jeśli nie - dalsze wskazówki ;)/

do czego możesz to tykorzystać?
czym jest licznba moli? jakim stosunkiem?
/ponownie: jeśli już wiesz, nie czytaj dalej, jeśli nie - dalsze wskazówki/

znasz wzór n = m/M, gdzie M- masa molowa, m - masa rzeczywista
M znasz, n znasz - do dzieła.
Za chwilę ostatnia wskazówka:

masa m jest stala, przy skropleniu zmienia się tylko gęstość. A czym jest gęstość?
Zadanie rozwiązane

Zad2
Czy mol gazu zajmuje objetosc 22,4dm3 tylko w warunkach normalnych?
Odpowiedz uzasadnic konkretnym przykladem i warunkiem ogolnym.



skorzystaj ze wzoru:
(p1* V1)/T1 = (p2*V2)/T2
w naszym przypadku V1=V2=22,4 dm^3

może znasz go z lekcji,ale możesz go też wyprowadzić, pisząc równanie Clapeyrona dla dwu różnych warunków (p1, T1 oraz p2, T2), a następnie dzieląc stronami ;)

[/i]
Policz masę molową NO2 i na podstawie tego oblicz ile masz moli. Dalej obliczysz objętość wiedząc, że 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm3. Ilość cząsteczek wyznaczysz wiedząc, że jeden mol substancji zawiera cząsteczek. Wszystko z proporcji.
ehh, i weź tu człowieku miej cierpliwość...
no ale dobra, masz:
Przykład:
30g CO2=...............moli=...................dm3=.....................cząsteczek

Masa molowa CO2 = 44g/mol
Objętośc jednego mola gazu w w.n. = 22,4dm3

44g CO2 --- 1 mol
30g CO2 --- n
n=0,68 mola

44g CO2 --- 22,4dm3
30g CO2 --- V
V=15,27dm3

44g CO2 --- 6,02*1023 cząsteczek
30g CO2 ---- x
x=4,1*1023 cząsteczek
Spójrzcie na takie zadanko:

Próbka pewnej substancji masie 1,98 g zajmuje objętość 1dm^3 i znajduje się w stanie gazowym. Skład: 52,11%C, 34,74%O i 13,15%H. Wyprowadź wzór chemiczny substancji i nazwij ją.

A więc. Najpierw wyliczam ile mam moli tej mieszaniny, wychodzi 0,045 mola. Teraz liczę masę 1 mola mieszaniny, czyli masę molową tego związku. Jest to 44g. Następnie, na podstawie składu % liczę masę poszczególnych składników, a następnie ilość moli poszczególnych składników. Teraz liczę stosunek molowy. Wychodzi następująco: C:O:H=2:1:6. Sprawa prosta od razu widać, ze jest to alkohol etylowy, ale zaraz, przecież masa molowa C2H5OH to 46g/mol. Liczę jeszcze raz i trzeci i czwarty, ale za każdym razem ten sam wynik. To zaczynam kombinować, co by tu ułożyć z węgla, tlenu i wodoru, żeby było 44g/mol. Ułożyłem tlenek etylenu (C2H4O), ale teraz nie zgadza mi się stosunek, który wyliczyłem wcześniej.

Co ja robię źle? Bardzo proszę o pomoc.
Chyba to dobra kategoria dla tych zadań. Proszę o pomoc.
1. Ile cząsteczek znajduje się w objętości V=1cm³ miedzi? Masa molowa miedzi wynosi µ=63,54 g/mol , gęstość miedzi d=8,6 ⋅ 10³ kg/m³ , a stała Avocadry(liczba cząsteczek w jednym molu) N= 6,022 ⋅ 10²³ 1/mol.
2. Załóżmy, że tłok w cylindrze z gazem może poruszać się bez tarcia. Szybkim ruchem wsuwamy tłok do cylindra. Kosztem czego wzrosła energia wewnętrzna gazu? Kosztem czego wzrosła energia wewnętrzna ścianek cylindra?
------------------------------------------------------------------------------------
Teraz mam takie 2 zadania, które proszę sprawdzić:
1. Temperatury zetkniętych ze sobą ciał wyrównały się. Czy energie wewnętrzne tych ciał również się wyrównały?
Odp: U = NcT czyli U jest wprost proporcjonalne do temperatury, no to energie wew. się wyrównały jeśli N w obu ciałach jest takie samo, gdy liczba cząsteczek będzie inna to U będzie różne. Tak?
2. Czy wiedząc, że ciało A ma wyższą temp. niż ciało B można stwierdzić, że ciało A ma większą energię wewnętrzną niż ciało B?
Odp: Nie można, bo może się okazać, że ciało B ma większą liczbę cząsteczek co może przesądzić o energii wew. Dobrze myślę?
Wielkie dzieki.

MJ


| Witam

| Mam problem z trzema zadaniami z chemi fizycznej. Oto one:

| 1. Obliczyc:
| Q, W, delta V, delta H, delta S, delta F, delta G w procesie
| adiabatycznego, kwazi statycznego rozprezenia 1 mol CO od objetosci 1
| dm3 do objetosci 10 dm3. Temperatura poczatkowa wynosila 300 K, a jego
| entropia standardowa w tej temperaturze = 198 J/K x mol. Przyjac Cv =
| 5/2 R, niezaleznie od tmperatury.

pojutrze mam koło więc zrobie.

delta V=9dm3 to oczywiste
dekompresja kwazistatyczna adiabatyczna więc
q=0
p1*V1^x=p2*V2^x    x=kappa!!! x=(cp/cv)=(cv+R/cv)=(7/2)/(5/2)=7/5
po podzieleniu przez V1(x)

p1=p2*10^x
p2=p1*10^(-x)

p1*V1/T1=p2*V2/T2
p1/T1=(p2*10)/T2
T2/(p2*10)=T1/p1
T2/(p1*10^(1-x))=T1/p1
T2/(10^(1-x))=T1
T2=T1*10^(1-x)=119.5K (troche mało...-sprawdź obliczenie)

delta T=119.5-300=-180.5

delta U=n*cv*deltaT=-3752 J
delta H=n*cp*deltaT=-5253 J

delta U=q+w, q=0 =w=-3752 J

delta S=0 bo proces kwazistatyczny.

delta G=deltaU-TdeltaS dla T const, T tutaj nie jest const ale deltaS=0
cały czas więc deltaG=deltaU=-3752 J

delta F=(analogicznie, dobrze pamiętam)=deltaH-TdeltaS=deltaH=-5253 J

proszę o komentarz deltaG, deltaF

| 2. Obliczyc Q, W oraz zmiany U, H, S, F i G zwiazane z odparowaniem 100
| gram etanolu w temperaturze wrzenia (351,8 K). Standardowe molowe cieplo
| parowania etanolu wynosi w tej temperaturze 38,74 kJ/mol, a objetosc
| wlasciwa pary 607 cm3/gram.

z T=T wrzenia wnioskuje p=const=p normalne=101300 Pa

masa molowa etanolu 46g/mol
deltaH=38,74kJ/mol*100g*1mol/46g=38.74*100/46=84 kJ

deltaV=607cm3/gram*100g=60.7dm3

deltaU=deltaH-pdeltaV=84000-(101300*60.7/1000)=77.85 kJ

w=-pdeltaV=6150 J

w+q=deltaU =q=deltaU-w =q=84 kJ

deltaS=q/T=84000/351.8=238 J/mol

deltaG=deltaU-TdeltaS=77850-84000=-6150 J

deltaF=deltaH-TdeltaS=0

UWAGA/pytanie - deltaS jest dobrze? kiedy poprawny jest ten wzór a kiedy ten
z ln (v1/v2) i ln(p1/p2)? tu jest i przekazywanie ciepła i zmiana
objętości.

| 3. Powinowactwo standardowe reakcji:
| CO + H2Og = CO2 + H2
| wynosi w temp. 1000 K  2,64 kJ. Obliczyc powinowactwo tej reakcji i
| kierunek jej przebiegu w 1000K.
| a) pod cisnieniem 1,01 razy 10 do 5 Pa jesli ulamki molowe reagentow
| wynosza xCO = 0,2; xH2O = 0,2; xCO2 = 0,3; xH2 = 0,3
| b) pod cisnieniem 10,1 razy 10 do 5 Pa jesli ulamki molowe reagentow
| wynosza xCO = 0,3; xH2O = 0,3; xCO2 = 0,2; xH2 = 0,2

tego nie umiem.




Jestem jedenastoletnia osobka zainteresowana chemia. Poniewaz jestescie
"starymi wyjadaczami" w sprawach chemii, bardzo prosze o pomoc.

1.Z jakich wyliczen mozna otrzymac liczbe Avogadra ?



Rutherford i Boltwood sprawdzili ja za pomoca badania ilosci rozszczepien
jader Radu.
Domyslam sie, ze nie o to Ci chodzi. Najprosciej bedzie wziac mase "1u" w
gramach
i policzyc ile czasteczek np. tlenu jest w 32g gazu, ale to troche jakby od
tylu...

2.Nie potrafie zrozumiec pojec gazu doskonalego i rzeczywistego. Prosze,
wytlumaczcie mi to w bardziej dostepny sposob.



Jak wiadomo, nic nie jest doskonale. Jesli na przyklad zalozymy, ze gaz
zmienia swoja objetosc wprost proporcjonalnie do temperatury, jego
czasteczki
maja pomijalne rozmiary (w praktyce nie da sie tego pominac) i jeden mol
miesci sie
w 22,4 litrach, a czasteczki nie oddzialuja ze soba wzajemnie, to jest to
gaz doskonaly.
Gaz rzeczywisty ma chociazby inna gestosc, a co za tym idzie 1 mol zajmuje
inna ilosc.
Przyklady:
GAZ DOSKONALY    22,421 dm3/mol
TLEN                            22,393 dm3/mol
WODÓR                       22,254 dm3/mol
(wszystko w warunkach normalnych, tj. cisn. 1023,25hpa i temp. 20 st. C)
Jeszcze ciekawsze wlasciwosci ujawniaja sie przy ogrzewaniu gazow
rzeczywistych
i mierzeniu ich objetosci. Gaz doskonaly spelnia bowiem zalozenie, ze:
pV=nRT, gdzie:
p - cisnienie
V - objetosc gazu
n - liczba moli gazu
R - uniwersalna stala gazowa (8,314 J/(K*mol))
T - temperatura (w Kelvinach!!! 0 st. C = 273,16 K)

Gazy rzeczywiste nie do konca radza sobie z tym zalozeniem, szczegolnie w
wysokich
temperaturach lub cisnieniach (co na ogol idzie w parze).

3.Czym charakteryzuje sie gaz hipotetyczny ?



Czytaj wyżej (masa molowa gazu doskonalego = 1 g/mol)

4.Czy ktos zna ciekawostki na temat fizyka Amadeo Avogadro ?



Poszukam, ale nic nie obiecuje.

Za odpowiedz na jakiekolwiek z moich pytan bede baaaardzo wdzieczna.
(: Ola Ciastowska:)



Pozostaje mi pogratulowac zainteresowania chemia w tak mlodym wieku. Jesli
mieszkasz
w Warszawie, polecam V LO. im. Ks. Jozefa Poniatowskiego, klase
chemiczno-fizyczna.
Ja tam wlasnie sie ucze (III klasa). Mamy naprawde cool chemika - jest jak
encyklopedia.
Teraz to my juz tez....

Grzegorz Mazur, V LO. w Warszawie

Witam.

Mam kilka ptyań do Marka .
Ile netto ma Twoje akwarium i ile wody podmieniasz w jakim stosunku Ro/kranówa?
Ile podajesz TMG (podrabianego) przy podmianie i ile codziennie ?



Hmm... Może inaczej. Jeżeli mamy wodę w kranie o dobrej jakości, np.
głębinową z pokładów dolomitowych, to warto ją mieszać z RO. Mieszanina
będzie bardziej kompletna. Pierwszą rzeczą, którą należy uczynić to
dowiedzieć się telefonicznie w wodociągach dokładny skład wody w kranie.
Preparowanie wody do zbiornika możemy zacząć od prostego schematu
postępowania. Do RO dodajemy tyle kranówy, by otrzymać TWW=5. To
zapewni nam najprawdopodobniej odpowiednią zawartość wapnia Ca i
przyszły odczyn w zbiorniku po dodaniu CO2. Następnie dodajemy
brakujący potas K i magnez Mg, w formie siarczanów. Jeszcze tylko
PO4, NO3 i gotowe. TMG, Fe i Mn dodajemy już po podmianie, do zbiornika
Nie zalecam dodawania makro odmierzając je łyżeczkami, łatwo przeholować
- waga albo przeliczyć trzeba na objętość. Gdy z pomiarów
wyjdzie nam, że TWO sporo przekracza 10, to oznaczać może, że mamy
za dużo siarczanów SO4. W taki wypadku magnez Mg trzeba dodawać w
postaci węglanów MgCO3. Jest to trochę bardziej skomplikowane bo
prawdopodobnie trzeba będzie dodawać obok kranówy i MgCO3 także
węglan wapnia CaCO3 w formie zawiesiny. Prawdopodobnie zawartości
poszczególnych mikro i tym bardziej makro nie mają znamion aptecznej
recepty i 20-30% fluktuację nie mają znaczenia.
Jak wszędzie jest i tu mały haczyk. Dodając to i tamto trzeba zliczać
co się podaję, gdyż część makr trafia z paru źródeł, np. potas K.
Najprościej jest zaznajomić się z masą molową i z Excelem
Masz podana gestosc tlenku, wiec bez problemu obliczysz ile wynosi jego masa molowa (mol gazu ma objetosc ). Z tego liczysz 63,6%, przeliczasz to na ilosc moli atomow azotu, analogicznie postepujesz z masa tlenu i masz wzor.
Cp- steżenie procentowe
Cm- stężenie molowe
ms- masa substancji
mr-masa roztworu
M-masa molowa
n- liczba moli
d- gęstość
V- objętość
Zadanie
Jaka objętość 11,01% roztworu NaOH, którego gęstość wynosi d=1,12kg/dm^3 jest równoważona w reakcji zobojętnienia 300cm^3 11,03% roztworu KOH o gęstości d=1,1kg/dm^3.

Co to znaczy, że substancja jest równoważona? Musi mieć taką samą mase? Mase molową?
Skorzystaj ze wzoru



Gdzie :

ms = masa substancji

M - Masa molowa substancji

V - objętosć roztworu

Pamiętaj o zamianie jednostek
Hejka:]

Czy pomoglibyście mi rozwiązac kilka zadań?

oto one:

1 Z wysokości 1 m spada na niespręzyste podłoże kula o masie 10 kg. Oblicz ilość ciepła straconego przez układ kula-podłoże w opisanym przypadku, jeśli jego energia wewnętrzna wzrosła o 80 J.

2.Gęstość azotu w warunkach normalnych (p0=1013hPa, T0=0°) wynosi (ro)o=125kg/m3. Oblicz jaką geśtość będzie miał azot sprężony do ciśnienia 5*10 do piątej Pa, jeżeli jego temp wzrośnie o 50°C.

3. Gaz doskonały znajduje się w naczyniu zamkniętym o objętości 200 dm3. jego temp. jest równa 17°C, a ciśnienie w naczyniu wynosi 2*10 do piątej Pa. Oblicz liczbę cząsteczek tego gazu. Stała gazowa ma wartość 8,31 J/mol*K.

4. W czasie jednego cyklu pracy silnika Carnota 3/4 ciepła pobranego ze żródła o temperaturze 900K zostało przekazane do chłodnicy. Oblicz temperature tego silnika.

5. Ciepło topnienie lodu wynosi 334 kJ/kg. Oblicz sprawnosć silnika który wykorzystując nergie potrzebną do stopnienia 1 kg będzie pracował przez 10 minuy ze średnią mocą 100W.

6. Jeden mol gazu doskanełego w temperaturze 300 K. zajmuje objętość V pod ciśnieniem p. Oblicz , o ile zmieni się temp tego gazu, gdy jego objętość i cisnienie wzrosną dwukrotnie. Uzasadnij jednym zdaniem, co się stało z energią wewnętrzną gazu.

7. W butli stalowej znajduje się tlen po ciśnieniem 2*10 do szóstej Pa. Objętość butli wynosi 0,1 m 3, a jej temp jest równa 17°C. Oblicz masę tlenu w butli . Przyjmij , że masa molowa dla tlenu wynosi 32 g/mol.

8. Oblicz jaką hipotetyczną temperaturę powinno mieć powietrze nad powierzchnią Ziemi, aby możliwa była ucieczką cząsteczek azotu z atmosfery Ziemi. Do obliczeń przyjmij, że wartość drugiej prędkości kosmicznej dla ciał znajdujących się na powierzchni Ziemi wynosi 11,2 km/s. Masa molowa azotu jest równa 28 g/mol, stała Boltzmana wynosi1,38*10 do minus 23 J/K, aliczba Avogadro ma wartość 6,02*10do 23 potęgi 1/mol.

9. Trzy mole tlenu poddano przemianie izochorycznej, uzyskując przyrost jego temperatury o 100 K. Oblicz zmianę energii wewnętrznej tlenu. Masa molowa tlenu wynosi 32 g/mol, jego ciepło właściwe przy stałej objętości ma wartość 649 J/kg*K.

z góry dziękuje i proszę o szybkie odpowiedzi!
A ja stężenie molowe.
Teraz już będzie prościej.
Mamy objetość (200+30), masę substancji (32,27) i masę molową NaCl.
Czyli możemy już obliczyć Cm.

wymiennik
Oblicz objetość cząsteczkowa helu w temperaturze 20stopni C, znając masę molową równą 4g/mol.
Prosze o rozwiazanie poniższych zadan, sa to przykladowe zadania na moj egzamin z fizyki Sad
Z gory dzieki a oto i one:

Zadanie 1
a) W 1715 roku Fahrenheit zaproponował skalę temperatur, do dziś stosowaną np. w Anglii. Jednym z dwóch punktów termometrycznych - 100 stopni F – była temperatura chorej żony. Podać temperaturę chorej żony Fahrenheita w stopniach Celsjusza.
b) Wyznaczyć pkt wspólny skal temperatur Celsjusza i Fahrenheita.

Zadanie 2
Jaka jest temperatura 1 g tlenu, który zajmuje objętość 820 cm^3 przy ciśnieniu
3 atm?

Zadanie 3
Jest takie ‘pytanie na inteligencję’ : co jest cięższe, kilogram ( kg ) ołowiu czy kilogram ( kg ) lodu ? Przyjąć, że temperatura powietrza wynosi T = 273,15 K ,
a ciśnienie p = 10^5 Pa. 1. Masa molowa powietrza wynosi 29 g /mol.

Zadanie 4
Przedstawić we współrzędnych: (p,T) i (p,V) na tle izoterm, przemianę cykliczną:
1  2 przemiana izotermiczna, objętość w trakcie przemiany maleje,
2  3 przemiana izobaryczna, temperatura w trakcie przemiany maleje,
3  4 przemiana izotermiczna, objętość rośnie,
4  1 przemiana izobaryczna, temperatura rośnie.

Zadanie 5
W pudełeczku o objętości 2V zamykamy jeden atom ( pudełko z prawą i lewą komorą o objętości V ). W warunkach przemiany izotermicznej (jedna ścianka pudełka to tłok) zmniejszamy objętość pudełeczka z 2V do V ( kasujemy np. prawą komorę ). Wyliczyć wartość pracy takiej przemiany termodynamicznej !

Zadanie 6
Narysuj wykres procesu kołowego silnika Carnota w układzie współrzędnych ( T,S ).

Zadanie 7
Ciepło topnienia lodu wynosi 3,35 x 10^5 J/kg. O ile zwiększyła się entropia 1 kg lodu po stopieniu ?
Bardzo prosze o pomoc w rozwiazaniu tych zadan. Odpowiedzi sa podane.

zad.1 Oblicz ciśnienie panujące w zamkniętym naczyniu o objętości 1dm3, w którym znajduje sie 6*10(do 23) cząsteczek tlenu w temperaturze 273K.
Odp. 33906,6 hPa.

zad.2 Ze wzniesienia o wysokości 50m z prędkością 20m/s zjeżdża samochód o masie 1500kg. Oblicz ile ciepła wydzieli sie do otoczenia podczas zatrzymania się tego samochodu u podnóza tego wzniesienia.
Odp. 1050kJ.

zad.3 Jednoatomowy gaz doskonały sprężono adiabatycznie, tak że jego objętość zmalała dwukrotnie. Oblicz, ile razy wzrosło w tym procesie jego ciśnienie.
Odp. 3,18 razy wzrosło.

zad.4 Oblicz wartość pracy wykonanej przez idealny silnik cieplny, który pracując pomiędzy temperaturą źródła 600K, a temperaturą chłodnicy 300K - w czasie jednego cyklu pobiera ze źródła ciepło w ilości 2000J.
Odp. 1000J.

zad.5 W warunkach normalnych gęstość helu wynosci 0,178kg/m3 . Jaką gęstość ma hel w temperaturze t1=127 ° C i pod ciśnieniem takim, jakie panuje w warunkach normalnych p0=101325Pa.
Odp. 0,12kg/m3

zad.6 Pewna masa gazu zamknięta w naczyniu o stałej objętości w temperaturze t1=182°C miała ciśnienie p1=5*10(do potęgi 5)Pa. Jakie będzie ciśnienie w tym naczyniu gdzy oziębimy wszystko do t=-182°C?
Odp. 10(do potęgi 5)Pa.

zad.7 Balon o objętości V=250m3 napełniony został wodorem o temp. t=15°C i ciśnieniu p=1013 Hpa. Jaką objętość będzie miał ten balon na duzej wysokości na której panuje ciśnienie p1=350hPa a temp. t1=-50 ° C. Zakładamy, że ciśnienie wewnątrz i na zewnątrz balonu jest takie samo.
Odp. 560m3.

zad.8 Oblicz masę wodoru wypełniającego balon, którego parametry podano w poprzednim zadaniu. Masa molowa wodoru to 2g/mol.
Odp. 21,163kg.

zad.12 Wyznacz zależność gęstości gazu od ciśnienia i temperatury, korzystając z równania Clapeyrona.

zad.13 Gaz oziębiono pod stałym ciśnieniem od 127 do 27 ° C. Jak zmieniła się objętość gazu?
Odp.75% objętości początkowej.

zad.14 Podczas izobarycznej przemiany gaz pod ciśnieniem 10(do potęgi 5) Pa objętoć jego wzrosła od 5dm3 do 10dm3. Do gazu dostarczono ciepło w ilości 100J. Oblicz jaką pracę wykonał gaz i jaka była zmiana energii wewnętrznej.
Odp. W=-500J. U=-400J.
Mając objętość i gęstość cieczy możesz wyliczyć jej masę. Mając masę i wiedząc jaka to substancja, oblicz jej masę molową, a następnie liczbę moli. Teraz to już tylko równanie Clapeyrona.
Masz objętość i gęstość - możesz policzyć masę. Mając tę wielkość i masę molową, możesz policzyć ilość moli. Wiedząc, że w jednym molu mamy liczbę Avogadra cząsteczek bez problemu policzysz szuakną przez Ciebie ilość cząsteczek.
Jaką objętość bede miał tlen rozpuszczony w 0,2 mola HgO?

Ile potrzeba milimoli żelaza (Fe) aby utworzyć 54g Fe3PO4.
tuzin słoni to 12 słoni
a mol słoni to 6,02*10^23 słoni
tuzin słoni i tuzin piorek to tyle samo "sztuk"
mol atomow wodoru to tyle samo atomow co mol atomow tlenu. (mimo, że mol at H wazy 1g, a O 16g - po prostu atomy O są cięższe, tak jak słonie są cięższe od piórek;>)

przyklady zastosowania:
jeśli wiesz, ze jedna cząsteczka kwasu reaguje z jedną cząsteczką zasady, to wiesz też, że jeden mol kwasu reaguje z jedną cząsteczką zasady.
Z ukladu okresowego odczytujesz masę molową pierwiastkow bioracych udzial w reakcji i stąd wiesz, ze 36,5g HCl reaguje z 40g NaOH. Taką wiedzę można wykorzystać np zeby wiedziec ile odczynnikow odwazyc do jakiejs reakcji.

Albo: odwazasz jakąś masę zanieczyszczonej substancji A o charakterze kwasowym. Chcesz wiedziec, ile w twojej probce jest procent czystej substancji A. Miareczkujesz to roztworem zasady o znanym stężeniu (to znaczy dodajesz ostrożnie w malych porcjach roztwor zasady do roztworu twojej probki. kiedy caly kwas przereaguje z zasadą roztwor nagle zmienia kolor, bo dodaje się tam tez troszeczkę wskaźnika - po tym poznajesz, ze masz skonczyc dodawanie zasady. W sumie chodzi o to, zeby dodac dokladnie tyle zasady, co potrzeba do zobojetnienia kwasu). Wiesz ile moli zasady zuzyles do zobojetnienia twojej substancji A (bo znasz stezenie i objetość roztworu zasady), wiesz (z rownania reakcji) wiec tez ile jest w probce moli substancji A. Mole subst. A przeliczasz na masę subst. A (1 mol to ileśtam, wiec 2,5 mola to 2,5*ileśtam). I możesz policzyc ile procent twojej probki stanowi czysta substancja A.
Po co? A na przyklad po to, zeby wiedziec, czy jakis lek nadaje się do użytku czy nie.

Nie wiem czy to co napisałam jest zbyt łopatologiczne, czy zbyt skomplikowane, czy może jedno i drugie naraz;) W kazdym razie zycie bez moli bylo by ciężkie. Po pierwszym szoku czlowiek sie do nich przekonuje:) Jeśli twoja nauczycielka namąciła, a chcesz zglebić sprawę to najlepiej po prostu zajrzyj do jakiejs książki. albo zbioru zadań, np Pazdry, ktory niewatpliwie pokaze ci szerzej do czego można użyc moli.
znasz definicję stezenia molowego?

Cm obliczamy jako ilosc moli danej substancji przypadających na objętość r-ru

ilosc moli: n=m/M, gdzie M to masa molowa danej substancji
a objetosc r-ru? znasz jego gestosc... znasz jego mase (150g z wody + 50g z chlorku wapnia)
Jakby mógł ktoś pomóc, byłabym wdzięczna:
Zad.1
100dm³ amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 1 dm³ wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Zad.2
Sól kuchenną i wodę zmieszano w proporcji masowej 1:5. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.


Zad 1)
Jeżeli gaz ( w tym przypadku amoniak) występuje w warunkach normalnych, przyjmuje się że jeden mol tego gazu zajmuje objętość 22,4 dm³. Wobec tego obliczasz stosunek, wiedząc że na 1 mol amoniaku przypada 22,4 dm³, obliczasz ile moli przypada na 100 dm³. Mając liczbę moli obliczasz z niej masę gazu (tu znów stosunek): obliczasz masę molową (jednostka g/mol) amoniaku (NH3) korzystając z układu okresowego (masa atomowa) czyli sprawdzasz masę wodoru i azotu i sumujesz wszystko. Następnie znając już masę molową amoniaku wiesz, że na 1 mol tego gazu przypada obliczona wsześniej masa (np. jeżeli masa molowa wynosi 18g/mol znaczy to że na 1 mol przypada 18 gramów danej substancji), obliczasz następnie ile masy przypadnie na lb. moli amoniuku jaką wyliczyłeś na początku zadania. Teraz znasz już masę amoniuku jaka została użyta w doświadczeniu (zadaniu). Musisz jeszcze znać masę rozpuszczalnika (wody), tu akurat wykorzystkujesz własność, że jej gęstość jest równa ok. 1 g/cm³ co oznacza, że na jeden cm³ wody przypada 1g wody, z kolei na 1dm³ przypada 1kg wody (1000g), bo 1dm³ = 1000cm³. Mając już masę rozpuszczalnija i masę substancji rozpuszczanej obliczasz stężenie procentowe zgodnie ze wzorem (wzór jakiś inny użytkownik podał wcześniej).

Zad 2)
Stosunej 1:5 oznacza że w 5 molach wody rozpuszczono 1 mol soli kuchennej (1 mol NaCl + 5 moli H2O ). Znając liczbę moli obu substancji obliczasz ich masy molowe, następnie obliczasz masę wody (masa soli kuchennej jest równa jej masie molowej gdyż liczba moli jest równa 1 - patrz wzór) wiesz ile gramów przypada na jeden mol wody tak więc liczysz ile gramów przypadnie na 5 moli; otrzymasz w ten sposób masę wody. Kolejny raz obliczasz wg. wzoru stężenie procentowe.

Jak coś niejasne to pisz.
W warunkach normalnych 1mol gazu zajmuje objętość 22,4dm3. Musisz policzyć masę molową CO2 czyli: 12g/mol + 2 x 16g/mol = 44g/mol.
Zamień kg na g.
Skoro 1mol CO2 - 44g - 22,4dm3
to 5000g - x dm3
----------------------
x=
Czy potrafi ktoś zrobić następujące zadania? W poniedziałek mam z nich zdawać, a ja o chemii pojęcia nie mam, proszę o pomoc i rozwiązania.

1.
W reakcji 4g pewnego pierwiastka X z H2SO4 powstała sól XSO4. Drugim produktem reakcji był wodór, którego objętość odmierzona w warunkach normalnych wyniosła 2,24 dm3.
a). wykonaj odpowiednie obliczenia i ustal symbol pierwiastka X,
b). oblicz masę powstałej soli.



X + H2SO4----> XSO4 + H2

1 mol pierwiastka X ------- 22,4 dm3 H2
x moli pierwiastka X ------- 2,24 dm3 H2

x= 0,1 mola

skoro 0,1 mola waży 4g, to 1 mol waży 40g, a skoro 1 mol waży 40 gramów to pierwiastkiem tym jest wapń Ca.

Ca + H2SO4 ------> CaSO4 + H2

40g Ca ----------- 136g CaSO4
4g Ca ------------ x

x=13,6g CaSO4
2.
Azotan(v) pewnego metalu ma masę cząsteczkową 213u i zawiera 19,72% azotu. Dokonaj obliczeń i ustal wzór tego związku.



213g ------ 100%
x g ------ 19,72%

x=42g

jako, że mol at. azotu waży 14g, w cząsteczce tego związku muszą być 42/14= 3 atomy azotu. jeśli trzy atomy azotu, to i trzy reszty azotanowe(V), więc jest to sól metalu trójwartościowego.

213g - 62g - 62g - 62g = 27g <-------- tyle wynosi masa molowa metalu (glin, Al)

3.
Oblicz skład procentowy (w procentach masowych) CO2 oraz liczbę atomów węgla przypadających na 1 mol atomów tlenu w cząsteczce tego związku.



no z tym to juz sobie chyba sama poradzisz;)

4.
Naczynie o objętości 1,5 dm3 zawiera mieszaninę składającą się z takiej samej liczby cząsteczek tlenu, azotu i wodoru. Ciśnienie w naczyniu wynosi 1013 hPa, a temperatura jest równa 273K.
a). oblicz masę mieszaniny gazów w naczyniu.
b). oblicz gęstość mieszaniny gazów w naczyniu.



a) najpierw obliczasz liczbę moli gazów: 0,5dm3/22,4dm3/mol = 0,0223 mol

i teraz mnozysz 0,0223 mola razy masę molową każdego z gazów, wyniki na koniec sumujesz

b) końcowy wynik z a) dzielisz przez objętość naczynia

pozdr.
W trzech naczyniach w identycznych warunkach ciśnienia i temperatury, umieszczono: 5g azotu, 5g tlenku węgla, 5g etanu. Oblicz, która z próbek zajmuje największą objętość?

Skąd wziąść gęstość?

przy czym ph dla roztworu obojetnego = 6.



pisze slowo "obojetne" czy przy pH = 6 nie zmienia barwy?
bo to zasadnicza roznica!

Gdzie indziej przeczytalem, ze

roztwor obojetny ma ph=7. Czyli jest niezgodnosc i jak ja wytlumaczyc?.
Ponadto kolorystyka zabarwien rowniez nie zgadza sie z innymi opisami,
ktore
czytalem (wedlug nich: niebieski w zasadowych, fioletowy w obojetnych i
czerwony w kwasnych).



czyli sie zgadza!
patrz nizej:

U mnie: najbardziej zasadowy roztwor (ph=0) spowoduje
zabarwienie czerwone, troche zasadowy - pomaranczowe,



nie zasadowy, ale KWASNY! (pH od 0 do 6)

obojetny - zolte

, lekko kwasny - zielone, a silnie kwasny - ciemno granatowe (ph=12).



nie kwasne ale ZASADOWE! (pH od 8 do 14)

Byc moze kolorystyka nie ma znaczenia, ale wartosc ph dla roztworu
obojetnego powinna byc identyczna, a nie jest. Jak takie ph podstawiac do
wzorow? Jaki jest kres dolny i gorny ph - 0 i 12 ?
I drugi problem "zwiazany" z pierwszym.
Jakis czas temu zapytalem na grupie o zaleznosc pomiedzy ph i iloscia (w
gramach) kwasu w roztworze (chodzi mi o kwasy organiczne takie jak
cytrynowy
lub jablkowy)



nikt tak nie oznacza zawartosci slabych kwasow!
Nie mierzy sie pH lecz oznacza KWASOWOSC (miareczkowanie zasadą)

 i otrzymalem odpowiedz, ze jest na to wzor:

m= M*c*V
gdzie V - objętość roztworu, c stężenie kwasu wyrazone jako antylogarytm z
minus(pH), M masa molowa kwasu.



?
dla slabych kwasow???
a gdzie jest stala uwzgledniona stala(e) dysocjacji kwasow? musisz
uwzglednic ilosc protonow powstajacych w czasie dysocjacji, i co wazne,
wzory te dotycza roztworow ROZCIENCZONYCH!

 I nie wiem jak "moje" specyficzne ph, ktore

opisalem powyzej podstawic do tego wzoru i jeszcze co to jest antylogarytm
(log do -1 ?) ?



to jest 10 do potegi (-pH)
bo
pH=-log[H]

Pawel

PS

Przyklad jak sie oznacza kwasowosc (dla k jablkowego w winie):

Przed oznaczeniem kwasowości ogólnej usunąć z badanej próby CO2, wytrząsając
60 cm3 wina w kolbie o poj. 1 dm3. Odmierzyć 30 cm3 płynu pozbawionego CO2
do zlewki o poj. 50 cm3, zanurzyć w winie elektrodę, włączyć potencjometr
(pehametr) i mieszadło. Miareczkować 0,1 M NaOH do pH 6, a następnie powoli
do pH 7.
Kwasowość ogólną (K) wyrażoną w gramach kwasu jabłkowego na 1 dm3 wina
obliczyć ze wzoru:

K =  a* n* R/b

a -  obj. roztworu NaOH zużytego do miareczkowania, cm3,
b -  ilość badanej próby, cm3,
R -  67 (równoważnik kwasu jabłkowego).
n -  miano roztworu NaOH,

Witam mam problem z kilkoma zadaniami z tego konkursu. Proszę o pomoc w ich rozwiązaniu:

Zad 1.
Pierwiastek oznaczony umownie symbolem X występuje w przyrodzie w postaci 2 izotopów. Atomu obu izotopów posiadają w jądrach więcej neutronów niż protonów- jeden o 1 a drugi o 3 neutrony. Liczba neutronów w atomie lżejszego izotopu wynosi 18.

Określ liczby atomowe i liczby masowe atomów obu izotopów.Podaj właściwy symbol pierwiastka X.
Dany jest tlenek pierwiastka X o wzorze X2O. Ile wynosi jego masa cząsteczkowa i molowa.

Zad 2.
Roztwory oznaczone literami a i to odpowiednio zasada sodowa i kwas solny.
Roztwór A to 100 cm3 zasady sodowej zawierającej 0.4 mola NaOH.
Roztwór B to 34.8 cm3 kwasu solnego o gęstości 1.05g/cm3. Roztwór ten zawiera 3.65 g HCL.

1. Oblicz stężenie molowe roztworu A oraz stężenie procentowe roztworu B.
2.Oblicz jaka objętość roztworu A należy wprowadzić do roztworu B, aby otrzymać roztwór, aby otrzymać roztwór o ph=7. Zapisz w formie cząsteczkowej równanie zaczadziałej podczas reakcji.
Zad 3.
Poniżej podano schematyczny opis dwóch przemian chemicznych.

Na2S(aq) HCl(aq) ogrzewanie
ZnSO4 -------------> ZnS(s) ----------> ZnCl2(aq)
1 2
1.Opisz jakie obserwacje towarzysza realizacji obu przemian.
Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej równania obu przemian.
Zad 4
łączna liczba atomów wodoru w cząsteczkach dwóch alkanów oznaczonych literami a i b wynosi 12. Alkan A zawiera w cząsteczce mniej atomów węgla niż alkan b.
Podaj wzory sumaryczne i nazwy tych alkanów.

Łączna liczba atomów węgla dwóch alkenów c i d wynosi 5. Masa molowa alkenu c jest mniejsza od masy molowej alkenu d.
Napisz wzory sumaryczne alkenów c i d. Napisz również ich wzory półstruktualne oraz podaj ich nazwy.

Masa wody otrzymanej w wyniku całkowitego spalenia pewnej ilości etynu wynosi 9g.
Napisz wzór sumaryczny etynu.
Zapisz równanie reakcji całkowitego spalania. Oblicz jaka objętość w warunkach normalnych zajmie drugi produkt tej reakcji.
Zad.5
Związki oznaczono literami a, b, d, e, g, j należą do dwóch grup związków nieorganicznych - tlenków lub soli.
W ich skład mogą wchodzić (niekoniecznie równocześnie) jedynie trzy pierwiastki: tlen, sód i siarka.
Związki ulegają reakcjom chemicznym opisanym poniżej.

I. A + H2SO4 = D + H2S
II. B + H2O2 = D + H2O
III. E + G = B
IV. E + J = D
kat.
V. 2G + O2-----> 2J

Podaj wzory sumaryczne i nazwy tych związków.
Próbki soli o których mowa rozpuszczono w wodzie.
a) napisz wzory i nazwy anionów obecnych w otrzymanym roztworze i pochodzących z dysocjacji tych soli.
b) Do roztworu zawierającego równocześnie próbki wszytkach naszych soli dodano roztworze pewnej substancji. W wyniku tego doświadczenia wytracił się osad roztwór znajdujący się nad osadem w znaczącym ilościach zawierał jedynie jony Na+ i NO3-.
Podaj wzór jednej przykładowej substancji której roztwór wodny mógł zostać użyty w opisanym doświadczeniu.

Proszę o szybką odpowiedz na jakiekolwiek zadanie , dziękuje.

>